exercices corrigés: Réactions Acide-Base en solutions aqueuses FSR 14/15
Filière : Science de la Matière Physique- Science de la Matière Chimie
(SMP-SMC)
Module : Chimie en solutions
Exercices supplémentaires
(SMP-SMC)
Module : Chimie en solutions
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TD- Chapitre I : Réactions Acide-Base en solutions aqueuses,
pr:A.Elyahyaoui, A. Zrineh, et M. Alaoui Elbelghiti
Chapitre I : Réactions Acide-Base en solutions aqueuses
Chapitre I : Réactions Acide-Base en solutions aqueuses
Université MohammedV Année universitaire : 2014- 2015
Faculté des Sciences
Département de Chimie
Rabat
Filière : Science de la Matière Physique- Science de la Matière Chimie
(SMP-SMC)
Module : Chimie en solutions
Exercices supplémentaires
Chapitre I : Réactions Acide-Base en solutions aqueuses
I- On considère une solution d’acide hypochloreux (HClO) de concentration 0,1M. Calculer le
coefficient de dissociation () de cet acide.
Donnée : pKa(HClO/ClO-)=7,52.
Rép. =5.510-4
II- Calculer le pH d’une solution 0,01M de HClO.
Donnée : pKa(HClO/ClO-)=7,52.
Rép. pH= 3.27
III- L’acide phosphorique (H3PO4) est un triacide dont les constantes d’acidité sont Ka1 = 7,5 x10-3,
Ka2 = 6,2 x 10-8, et Ka3 = 4,2 x 10-13. Calculer le pH des solutions (A) et (B) dont les concentrations en
H3PO4 sont respectivement égales à 2,5M et 10-4M.
Rép. pH=0,87
IV- Calculer la concentration des ions H3O+ d’une solution HClO2 (1.0 × 10-3M), sachant que la
constante d’acidité (Ka) de cet acide est égale à 1.0 × 10-2. Justifier dans ce cas, que la fraction des ions
H3O+ provenant de la dissociation de H2O est négligeable.
Rép. pH=3,03
V- Le pH d’une solution 0,1M d’une base faible, de constante de basicité Kb, est égal à 9,82. Calculer
pKb.
Rép. 3,76
VI- Le pH d’une solution d’un acide, HA, de concentration 0.05M est égal à 1,30. L’acide HA est-il
faible ou fort?
VII- Déterminer le pH d’une solution 0.15M de KF, sachant que le pKa de l’acide HF est égal 3.
Rép. 8,0
VIII- Mélange d’un acide et d’une base et de leurs sels
On considère le mélange suivant :
CHO2H + NH3 = (Na+, CHO2 - ) + (NH4+, Cl-)
Etatat initial 0,001M 0,001M 1M 1M
Indiquer le sens de la réaction et calculer la composition et le pH de cette solution, à l’équilibre.
Données : pKa(CHO2H/ CHO2-)=3,75 ; pKb(NH3/NH4+)=4,75
IX- Mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée
Calculez le pH d'une solution 0,400 M (CH3COOH) et 1,00 M sodium (CH3COONa)
Ka = 1,80×10-5 M
Rép. pH=5,80
IX- pH d’un diacide faible
On considère une solution 0,02M d’acide oxalique (C2H2O4). Calculer le pH, et les concentrations
〔C2H2O4〕, 〔HC2O4-〕, et 〔C2O42-〕. Les réactions de dissociation de cet acide sont :
Rép. 〔H2 C2O4〕= 0,004M 〔H C2O4-〕= 0,015M, et 〔C2O42-〕= 5x10-4M
X- Mélange d’un acide fort et d’un diacide faible
On considère une solution 0,02M d’acide oxalique (C2H2O4) à laquelle on ajoute, sans variation de
volume, HCl. Calculer le pH, et les concentrations 〔C2H2O4〕, 〔HC2O4-〕, et 〔C2O42-〕. Les
réactions de dissociation de cet acide sont :
XI- Solution tampon
Calculer le pH d’une solution qui contient CH3CO2H (0,1M), et CH3CO2- (0,05M ; 0,5M).
pKa(CH3CO2H/ CH3CO2-)=4,75.
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