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mécanique du point matériel:
cours:
cours fsr 2004-2005
td:
td fssm 2014-2015 et 2013-2014 smp/smc/sma + corrigé
  | 4 séries 2014-2015 + 2 séries 2013-2014 + Exercices supplémentaires + corrigé
contrôles:
contrôles fssm 2013-2014 + corrigés


thermodynamique 1:
cours:
Cours de Thermodynamique S1 SMP,Professeure : Bouhmaida
td:
Exercices corrigés de Thermodynamique
contrôles:
SUJETS D’EXAMENS AVEC SOLUTIONS FSA 2003-2004 / 2004-2005 / 2005-2006
  | 7 contrôles + corrigé


analyse 1:
cours:
cours fsr 2014-2015
td:
séries corrigées fsr 2013-2014
  | 4 série + corrigé
contrôles:
contrôle smpc s1 fssm 2014-2015


algèbre 1:
cours:
cours fsr 2005-2006
td:
54 exercices corrigés NOMBRES COMPLEXES
57 exercices corrigés Polynômes et fractions rationnelles
  | pr:Pascal Lainé
2 séries fsbm 2014-2015 + corrigé
  | Série N°2 D’ALGEBRE I : (SMP,SMC)
  | Série d’Algèbre N°3:Espaces vectoriels réel
contrôles:
smpc examen algèbre I 2014-2015 fssm


atomistique:
cours:
structure de l'atome
td:
séries corrigées fs Tétouan 2014-2015
  | 5 séries corrigées fst 2014-2015
contrôles:
les contrôles de fsac smpc s1 2013/2014-2012-2013 + corrigé
  | CF + RATT 2012/2013
  | CF 2013/2014


thermochimie
cours:
Cours de Thermochimie SMP/SMC Semestre1 2014-2015
  | THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
td:
séries 2012-2013 / 2013-2014 / 2014-2015 fssm + corrigé
  | 4 séries 2014-2015
  | 1 série 2013-2014
  | 1 série 2012-2013
contrôles:
Contrôles de Chimie Générale II + corrigé fssm 09-10 / 10-11 / 12-13 / 13-14 / 14-15
  | 1er Contrôle de Chimie générale - 2009 / 2010
  | 1er Contrôle de Chimie générale - 2010 / 2011
  | 1er Contrôle de Chimie Générale II (Durée 2 Heures) 2012-2013
  | Contrôle de Chimie Générale II (Durée 2 heures) 2013-2014
  | Extrait du Contrôle de rattrapage 2013-2014
  | Contrôle de Thermochimie Filière SMPC S1 2014-2015
  | Contrôle de rattrapage de Thermochimie Filière SMPC S1 (Durée 2 heures) 2014-2015

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livres:

I-QCM math
II-QCM chimie
III-QCM physique
IV-formulaire mpsi, mp 1500 formules de mathématiques,physique et chimie
V-chimie tout en un
  psi
  • Le cours : connaissances et méthodes
  • De nombreux exercices corrigés
  • Des extraits de concours
VI-PHYSIQUE TOUT-EN-UN
• 1 re année
Cours et exercices corrigés
MPSI - PCSI - PTSI
• Un cours complet
• De nombreux exercices et problèmes
• Toutes les solutions détaillées
VII-Mathématiques Algèbre et géométrie en 30 fiches
VIII-Mathématiques Analyse en 30 fiches

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mécanique du point matériel
cours:
UNIVERSITE MOHAMED V Année Universitaire 2004/2005
FACULTE DES SCIENCES
RABAT-AGDAL
DEPARTEMENT DE PHYSIQUE
COURS DE MECANIQUE DU POINT MATERIEL.
POUR LE PREMIER SEMESTRE DES FILIERES
SM ET SMI.
Par : MHIRECH Abdelaziz
Professeur à L’Université Mohamed V
Faculté des Sciences – Rabat – Agdal.

SOMMAIRE
CHAPITRE 1 :
- Système de coordonnées.
- Cinématique du point matériel (avec et sans changement de référentiel).
CHAPITRE 2 :
Loi fondamentale et théorèmes généraux de la dynamique du point matériel.
CHAPITRE 3 :
Travail et énergie.
CHAPITRE 4 :
Les mouvements à force centrale.
CHAPITRE 5 :
Vibrations simples : Systèmes à un degré de liberté.
CHAPITRE 6 :
Chocs de deux particules.


CHAPITRE 1 :
A) SYSTEMES DE COORDONNEES
I ] Système de coordonnées cartésiennes.
Déplacement élémentaire.
II] Systèmes de coordonnées cylindriques.
Déplacement élémentaire:
Cas particulier:
III] Système de coordonnées sphériques.
Déplacement élémentaire :
B) CINEMATIQUE DU POINT MATERIEL.
I) Vecteur vitesse :
a) Vitesse moyenne.
b) Vitesse instantanée.
b) Vitesse algébrique:
II) Vecteur accélération.
Hodographe du mouvement.
Définition :
III) Composantes des vecteurs vitesse et accélération.
a) Coordonnées cartésiennes (x,y,z)
b) Coordonnées cylindriques (ro,phi,z) :
c) Coordonnées sphériques (r,ro,ö)
IV) Exemple de mouvement particuliers.
1) Mouvement circulaire.
2) Mouvement à accélération centrale.
Loi des aires:
Formules de BINET:
a) cas de la vitesse:
b) cas de l'accélération
CHANGEMENTS DE REFERENTIELS
1) Dérivation en repère mobile.
2) Composition des vitesses
3) Composition des accélérations.


CHAPITRE
DYNAMIQUE DU POINT MATERIEL :
LOI FONDAMENTALE ET THEOREMES GENERAUX.

I) Loi fondamentale de la dynamique.
1) Principe d’inertie.
2) Loi fondamentale de la dynamique.
3) Axes de la mécanique.
4) Dynamique terrestre.
Repère géocentrique.
5) Loi fondamentale de la dynamique dans un référentiel non galiléen.
6) Classification des forces.
a) Forces réelles (ou extérieures):
- Forces à distance:
- Forces de contact:
b) Forces d'inertie (ou intérieure):
7) Quantité de mouvement et moment cinétique.
1) Définition
2) Théorème.
2) Quantité d'accélération, moment dynamique, théorème du moment
cinétique.
a. Définition du vecteur quantité d'accélération.
b. Moment dynamique du point M par rapport au point fixe O.
c. Théorème du moment cinétique.



CHAPITRE III
TRAVAIL ET ENERGIE
I) Puissance et travail d'une force.
II) Forces conservatives: Energie potentielle.
Travail d'une force conservative
II) Energie cinétique.
1)  Définition:
2) Théorème:
Démonstration:
III) Enérgie mécanique.
1) Définition.
2) Cas d’un système conservatif.
Définition.
V) Stabilité d'un équilibre.
a) Ep minimale (équilibre stable).
b) Energie potentielle maximale (équilibre instable).


CHAPITRE IV
MOUVEMENTS A FORCE CENTRALE
I) Définition
Exemples de forces centrales:
II) Propriétés des mouvements à force centrale.
III Champ Newtonien.
1) Recherche de l'équation de la conique par la méthode géométrique.
2) Classification de la trajectoire de M en fonction de son excentricité e.
3) Classification de la nature de la trajectoire du point M en fonction de son énergie
mécanique.
4) caractéristiques de la trajectoire elliptique.
IV) Troisième loi de Kepler.
- 1ère loi de Kepler:
Le mouvement d'un point matériel M est périodique de période T.
- 2ère loi de Kepler:
Le rayon vecteur dans le cas d'un mouvement à force centrale balaye des aires égales
pendant des intervalles de temps égaux
V) Satellites artificiels.
1) Vitesse de libération Vl.
2) Mise sur orbite d'un satellite.
VI) Satellite géostationnaire.
VI) Atome d'hydrogène. Modèle de BOHR.
Modèle de Bohr (modèle semi-classique).
Calcul des rayons des cercles de Bohr:
Calcul de l'énergie E de l'électron sur les orbites de Bohr:


CHAPITRE 5:
OSCILLATEURS HARMONIQUES.
A) Oscillateurs libres.
1) Définition
II) Système masse-ressort.
a) masse au repos.
b) Masse en mouvement.
c) Energie mécanique.
III) Pendule simple.
a) Pendule à l’équilibre.
b) Pendule hors équilibre.
B) Oscillateurs amortis par un frottement fluide.


CHAPITRE 6.
CHOCS DE DEUX PARTICULES.
I) Définition.
II) Conservation de la quantité de mouvement.
I) Collisions élastiques et inélastiques:
a) Collisions élastiques
b) Collision inélastique
c) Choc mou.
d) Coefficient de restitution.
II) Exemples de choc élastiques.
1) Collision élastique directe de deux particules.
2) Collision de type boules de billard.

td:
td fssm 2014-2015 et 2013-2014 smp/smc/sma + corrigé
4 séries 2014-2015 + 2 séries 2013-2014 + Exercices supplémentaires + corrigé

contrôles:
Contrˆole N°1 de Mécanique du point matériel + corrigé fssm 2013/2014
Contrôle N°2 de Mécanique du point matériel + corrigé fssm 2013/2014
Contrôle de rattrapage de Mécanique du Point Matériel + corrigé fssm 2013/2014

Université Cadi Ayyad
Faculté des Sciences-Semlalia Marrakech
Département de Physique
Année Universitaire 2013/2014
le 07 Novembre 2013

Contrôle N°1 de Mécanique du point matériel
Filière S1-SMP/SMC


thermodynamique 1:
cours:
Cours de Thermodynamique S1 SMP
Professeure : Bouhmaida
Contenu :
chapitre 0 : OUTILS MATHEMATIQUES
chapitre I : Introduction à la thermodynamique
chapitre II : EQUATION D’ETAT –TRANSFORMATIONS
chapitre III: PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE
chapitre IV : SECOND PRINCIPE DE LA THERMOQYNAMIQUE
ENTROPIE ET EVOLUTION DES SYSTEMES
chapitre V : PRINCIPE DE CARNOT- les machines thermiques


CHAPITRE 0
OUTILS MATHEMATIQUES
I- FONCTIONS DE PLUSIEURS VARIBLES –DERIVEES PARTIELLES
1 - RAPPELS
a- Définition d’une fonction réelle à variable réelles
b) Définition de la dérivée (décrit la variation)
2. FONCTION DE DEUX VARIABLES
a)Définition
b)Dérivées partielles
3. Dérivées secondes
b) Dérivée seconde mixte
4. Fonctions composées
a) cas d’une seule variable : f (x) = f(u(x))
b) Généralisation
II- DIFFERENTIELLES
a) cas d’une fonction d’une seule variable
b) Cas de plusieurs variables , différentielle totale
III- FORMES DIFFERENTIELLES
1) Cas de deux variables indépendantes
3) Intégrale d’une forme différentielle
4) Différentielle totale exacte
Identités analytiques
Chapitre I :
Introduction à la thermodynamique
La thermodynamique correspond à l'étude de la dynamique des systèmes
thermomécaniques, c'est à dire à l'étude d'un système au cours de son évolution
en fonction des échanges d'énergies mécaniques (travail) et thermiques (chaleur)
avec le milieu extérieur au système.
1- Historique
2- Buts et principes de la Thermo-dynamique
Rappel
Système fermé et ouvert
3- Notions de chaleur et de température
4- VARIABLES THERMODYNAMIQUES
Equilibre thermodynamique
CHAPITRE II
EQUATION D’ETAT –TRANSFORMATIONS
I- RAPPELS DES NOTIONS DE MECANIQUE ET DE CHALEUR.
1- Travail et énergie mécanique.
b) Conservation de l’énergie mécaniqu
2- Notions de chaleur
II- ETAT D’EQUILIBRE D’UN SYSTEME
a)Définition d’un système
b)Etat d’équilibre
c) Paramètres définissant l’état d’équilibre d’un système :Variable macroscopiques.
b)Exemple d’équation d’état : Cas du gaz parfait
c)Variables macroscopiques indépendantes :
III - Transformation d’un système.
1-Définition
2-Transformation infinitésimale
3- Transformations irréversibles et réversibles
Transformation irréversible
Transformation quasi-statique
Transformation réversible
4-Travail des forces de pression, énergie mécanique.
5-Expressions des formes différentielles : dW et dQ
a) Propriété du travail élémentaire
b) Exemples de transformations finies.
i) Transformation correspondant à une détente d’un gaz dans le vide
j) Détente d’un gaz dans l’atmosphère
k) Transformation finie réversible.
Cas du gaz parfait
2) Signe de travail W dans le diagramme de Clapeyron.
c) Autres formes du travail thermodynamique .
6-Expression des formes différentielles : dQ
A volume constant : dV=0
A pression constante : dP=0
j) Calcul de ? et ? en fonction des coefficients calorimétriques et :Cp,Cv,l et h 
7-Transformations particulières.
i) Transformation telle que : dW = 0 (dW travail mécanique)
transformation isochore.
j) Transformation telle que : ( dQ = 0) Q = 0 donc il n’y a pas d’échange de
chaleur entre le système et le milieu extérieur
transformations adiabatiques .
8-Transformation adiabatique réversible d’un gaz parfait.
9-Transformation isotherme réversible d’un gaz parfait.
Remarques :
*Une adiabatique réversible est représentée par P.V^gamma  = cste
*Une isotherme réversible est représentée par P.V  = cste

CHAPITRE III
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE
I- INTRODUCTION
II- ORIGINE EXPERIMENTALE DU PREMIER PRINCIPE
a) Expérience de JOULE
b) Principe d’équivalence
III- LA FONCTION ENERGIE INTERNE U.
a)Définition:
L'énergie interne est la somme des énergies cinétiques des particules et des
énergies potentielles (ou d’interaction) de ces particules.
b) Enoncé du premier principe
c) Principe de l’état initial et de l’état final
Conséquence :U est une fonction d'état, dU est une différentielle totale exacte.
IV- APPLICATIONS
1 - Variation de U dans une transformation quelconque d’un gaz parfait.
2- Transformation infinitésimales réversibles
3- Détermination des coefficients calorimétriques l et cv
V- LA FONCTION ENTHALPIE
Expérience de la détente de Joule Thomson. Il s’agit d’une transformation finie,
adiabatique et irréversible.
a) Description de l’expérience :
b) Bilan des échanges d'énergie entre le système et le milieu extérieur
c) Enthalpie d’un gaz parfait
d) Relations calorimétriques.(application du 1er principe)
Conclusion :
- A volume constant la variation d'énergie interne est égale à la quantité de
chaleur échangée entre le système et le milieu extérieur.
- A pression constante c'est la variation d’enthalpie qui est égale à la quantité de
chaleur échangée.
ii) Coefficient calorimétrique d’un gaz parfait
Relation de Mayer entre cp et c
Détente de JOULE : transformation irréversible
Hvpothèse:
i) Parois parfaitement adiabatiques (experience de Guy lussac)


CHAPITRE IV
SECOND PRINCIPE DE LA THERMOQYNAMIQUE
ENTROPIE ET EVOLUTION DES SYSTEMES

Nécessité d’un deuxième principe :
Nécessité d’un deuxième principe :
Le premier principe qui stipule la conservation de l'énergie permet de faire le bilan
d'énergie des systèmes, sans imposer de conditions sur les types d'échanges
possibles. Mais, ce bilan énergétique ne permet pas de prévoir le sens d'évolution
des systèmes.
ex.: sens des réactions chimiques ou des transformations naturelles , ou le transfert
spontané de la chaleur du chaud vers le froid
Le premier principe par son bilan n'exclut pas le transfert de la chaleur du froid vers
le chaud (ce qui est impossible) et il n'explique pas l'irréversibilité de certaines
transformations spontanées ou naturelles.
Il faut donc introduire un deuxième principe dit aussi principe d'évolution, déduit
des faits expérimentaux, qui permettra de prévoir l'évolution des systèmes (on
parlera de stabilité des états). Le deuxième principe introduit une nouvelle fonction
d'état dite entropie S qui décrit le comportement des systèmes par la
maximalisation de leur entropie:
l'entropie S d'un système croît si le système tend vers son équilibre :d'où deltaS >0
l'entropie S est maximale si le système est à l'équilibre
Exemples de Transformations Irréversibles
Certaines transformations naturelles sont irréversibles: elles n'évoluent que
dans un seul sens.
- ex.1: la détente d'un gaz:
Détente irréversible d'un gaz
ex.2: le transfert spontané de la chaleur
ex3: une roue de voiture en mouvement est freiné progressivement jusqu'à son
arrêt, avec comme résultat un échauffement des freins et de la jante
* conclusions
Ces processus naturels sont irréversibles et respectent le premier principe (énergie
conservée), comme d'ailleurs les processus inverses qui sont impossibles. Le premier
principe n'exclut donc pas ces transformations inverses : mais, il n'explique pas leur
sens privilégié et donc leur irréversibilité.
On a vu dans les deux exemples précédents que les sytèmes évoluent vers un plus
grand désordre pour atteindre un état final stable ou état d'équilibre :
=> les transformations irréversibles sont spontanées et elles satisfont à la règle
d'augmentation de l'entropie (mesure du désordre) des systèmes, qui prend sa
valeur maximale à l'équilibre.
* Le premier principe considère toutes les transformations comme également
possibles: il ne tient pas compte du caractère irréversible d'une transformation et ne
se prononce pas sur la notion d'irréversibilité des transformations spontanées.
Il exclut le mouvement perpétuel de première espèce :c.à.d qu'on ne peut
indéfiniment fournir de l'énergie sous une certaine forme sans en consommer ailleurs
sous une autre forme.
* Le deuxième principe va définir le sens privilégié suivant lequel les transformations
peuvent se dérouler et préciser les conditions d'équilibre du système. C'est un
postulat basé sur des observations expérimentales.
Postulats d'irréversibilité
La thermodynamique classique ne cherche pas à expliquer le sens privilégié des
transformations naturelles ou spontanées, mais elle postule simplement
l'irréversibilité de ces transformations observées expérimentalement.
Enoncé de Clausius (déduit de l'exemple 1)
Processus de transfert de chaleur impossible
Une quantité de chaleur ne peut jamais être transférée spontanément d'une
source froide(BT) vers une source chaude (HT)
Enoncé de Kelvin (déduit de l'exemple 3)
Production de travail impossible
Il est impossible de prélever une quantité de chaleur Q d'une source d'énergie
et de la transformer intégralement en travail
L’entropie microscopique
I- NOTION D’ENTROPIE : FORMULE MATHEMATIQUE
a- La fonction « Entropie »
c- Cycle échangeant de la chaleur avec un nombre fini sources de chaleur.
c-1 : Cycle irréversible.
d-2 Cycle réversible
2- Exemple de calcul de S pour un gaz parfait.
3- Calcul de deltaS
Exemples:1) Compression isobare réversible d'un gaz parfait
Exemple.2:Transformation réversible adiabatique:
Exemple.3: Transformation adiabatique irréversible
*Examinons le cas de la détente de Joule d’un gaz parfait.
La transformation réversible à imaginer doit êtreisotherme
4- Calcul des coefficients calorimétriques: (Application du 2ème principe )
II - EVOLUTION DES SYSTEMES
1- Relations fondamentales et transformation irréversibles
4-Transformation adiabatique irréversible
5- Comparaison entre le système, le milieux extérieur et l’univers
* Distinction entre milieu extérieur et univers
6- Entropie de l’univers
7- Etude de quelques exemples
Exemple 1: Détente de Joule: Transformation adiabatique irréversible.

CHAPITRE V
PRINCIPE DE CARNOT- les machines thermiques
I- INTRODUCTION
Cycle récepteur
Cycle moteur
Rappel : définition d’une source de chaleur
II- ENONCES
1) Enoncé de CLAUSIUS
Le passage de la chaleur d'un corps froid à un corps chaud n'a jamais lieu
sans intervention du milieu extérieur.
2) Enoncé de KELVIN:
Soit un système thermodynamique échangeant de la chaleur avec une source de
chaleur T0
Enoncé de KELVIN
c/c : Un cycle monotherme ne peut pas fournir du travail.
Autre formulation de l'énoncé de KELVIN.
Au cours d'un cycle, lorsqu'un système échange de la chaleur avec une seule
source de chaleur, il a nécessairement reçu du travail et donné de la chaleur.
Conséquence : Pour faire fonctionner un moteur, il faut au moins deux sources de
chaleurs
3) Conséquence de l'énoncé de KELVIN
4) Transformation monotherme
b) Cycle monotherme réversible
c) cycle monotherme irréversible
d) Transformation monotherme réversible,
e) Transformation monotherme irréversible
III- CYCLE DE CARNOT
1) Transformation ditherme – Définition.
Une transformation est dite ditherme si le système échange de la chaleur avec
deux sources de chaleur uniquement:
 - Une source chaude à la température T1 = cste
 - Une source froide à la température T2 = cste
avec évidement, T1 > T2
2) Cycle ditherme réversible ou Cycle de CARNOT
3) Machines thermiques
a) Systèmes qui transforment la chaleur Q en travail W.
Les moteurs thermiques dithermes.
b) Systèmes qui transforment le travail W en chaleur Q (autre que par les frottements).
1. Réfrigérateurs
Pompes à chaleur
c)Schémas des deux types de systèmes
- Système qui transforme Q en W, ou système moteur.
- Système qui transforme W en Q, ou système Machine.
d) Coefficient de performance d’un système thermodynamique
e)Rendement d’un système moteur
f) Efficacité d'une machine
Production du froid
Production de la chaleur
4) Théorème de CARNOT
a) Les rendements de deux moteurs réversibles fonctionnant entre les mêmes
températures sont égaux quelque soit la nature des moteurs. Ils sont supérieurs aux
rendements de tout moteur irréversible fonctionnant entre les mêmes températures.
b) Relations de CLAUSIUS
c) Etude d’un cycle tritherme réversible
d) Généralisation à un cycle échangeant de la chaleur avec n sources.

CHAPITRE VI
FONCTIONS CARACTERISTIQUES ET POTENTIELS THERMODYNAMQUES

I- FONCTIONS CARACTERISTIQUES
1) Introduction
2) Première fonction caractéristique l’énergie interne, U(V,S)
Calcul des coefficients calorimétriques à partir de U(V,S)
3 ) Deuxième fonction caractéristique, l’enthalpie H(S,P)
4 ) Troisième fonction caractéristique, l’énergie libre F(V, T)
La troisième relation de Maxwell
5) Quatrième fonction caractéristique, l’enthalpie libre, G(P,T)
G(P, T) est aussi appelée énergie libre de GIBBS ou tout simplement
la fonction de GIBBS.
II - POTENTIELS TERMODYNAMIQUES
1)Système mécanique isolé :
2) Système Thermodynamique
a) Système thermiquement isolé
b) Transformations monothermes
b.l) Transformation évoluant à volume constant : dV = 0
b.2) Système évoluant à pression constante (dP = 0)
Exercice avec SOLUTION: Cycle moteur de Beau de Rochas

td:
Exercices corrigés de Thermodynamique

Systèmes thermodynamiques
-Grandeurs intensives et extensives
-Pour donner du sens au nombre d’Avogadro
Considérations à l’échelle microscopique
-Considérations à l’échelle microscopique
-Densité particulaire et volume molaire
Modélisations de gaz réels
-Dioxyde de carbone
-Deux récipients
-Point critique et équation réduite d’un gaz de Van der Waals
-Modélisations d’un gaz réel
Cœfficients thermoélastiques et phases condensées
-Gaz de Van der Waals
-Gaz de Joule
-Eau liquide
-Masse de l’atmosphère
-Pression atmosphérique en altitude
-Variation de g avec l’altitude
-Atmosphère polytropique
poussée d’Archimède
-Ascension d’un ballon de volume constant
-Couronne « en toc »
-Volume de l’enveloppe d’une montgolfière
-Equilibre d’un bouchon de liège
-Oscillations d’un demi-cylindre flottant
-Pression dans une fosse océanique
-Tube coudé en rotation
-Hydrostatique dans un tube en U
-Equilibre dans un tube en U
-Manomètre différentiel
-Dilatation d’un Gaz Parfait
-Soulèvement d’une calotte sphérique
-Poussée exercée sur une paroi plane
-Calcul d’une résultante des force de pression - barrage hémicylindrique
Bilans énergétiques et transformations thermodynamiques
-Vitesse des « baffes » d’Obélix
-Chauffage d’un gaz à l’aide d’un élément électrique
-Transformation adiabatique
-Utilisation d’un agitateur
-transformation cyclique
-Comparaison de deux évolutions possibles entre deux états
-Gaz de Joule et Détente de Joule-Gay Lussac
-Transformations adiabatiques
Calorimétrie
-Calorimétrie pratique
-Echanges thermiques dans un calorimètre
Mécanique et thermodynamique
-Expérience de Clément-Desormes : détermination expérimentale de gamma
-Méthode de R¨uckhardt
-Piston en rotation autour d’un axe
-cas d’une Force extérieure conservative
Systèmes ouverts
-Turboréacteur
-Géométrie d’une Tuyère
Détentes
-Détente d’un gaz réel donné par S(U, V)
-Détente de Joule-Gay Lussac de la vapeur d’eau
Bilans entropiques
-Entropie de mélange
-Système Glace/Eau liquide dans un calorimètre
-Deux transformations monothermes
-Compression irréversible monotherme
-Evolution adiabatique irréversible de vapeur d’eau
-Echangeur thermique
Machines thermiques
-Rendement du cycle Diesel
-Moteur ditherme avec sources non idéales
-Pompe à chaleur
-Pompe à chaleur
-Turbomoteur
-Cycle moteur
-Cycle Diesel amélioré(d’après ENSAM)
-Apéritif
-Variation des fonctions d’état au cours d’une transition de phase
-Un congélateur
-Congélation de l’eau à l’aide d’un réfrigérateur
-Machine thermique et changement d’état
-Distinction entre vapeur sèche et vapeur saturante
-Méthode simple de détermination de l’enthalpie de fusion de l’eau
-Surfusion du Phosphore
-Liquéfaction du diazote par une détente isentropique
-Liquéfaction du diazote par détente de Joule-Kelvin
-Machine à vapeur

contrôles:
SUJETS D’EXAMENS AVEC SOLUTIONS FSA
Pr. : K. MAHDOUK
FILIÈRE : SMP2 - SMC2 – SM2

SOMMAIRE
LES EPREUVES
Contrôle N°1. Année 2003 - 2004
Examen de la Session Normale. Année 2003 - 2004
Examen de la Session de Rattrapage. Année 2003 - 2004
Examen de la Session Normale. Année 2004 - 2005
Examen de la Session de Rattrapage. Année 2004 - 2005
Examen de la Session Normale. Année 2005 - 2006
Examen de la Session de Rattrapage. Année 2005 - 2006
LES SOLUTIONS
Examen de la Session de Rattrapage. Année 2003 - 2004
Examen de la Session Normale. Année 2004 - 2005
Examen de la Session de Rattrapage. Année 2004 - 2005
Examen de la Session Normale. Année 2005 - 2006


analyse 1:
cours:
Université Mohammed V. Année : 2014-2015.
Faculté des Sciences
Dép. de Mathématiques -Rabat.
Analyse 1 (SMPC)
A. Hanine et E. Zerouali

Les suites
Limites et fonctions continues
Dérivée d'une fonction
Développements limités
Courbes paramétrées
Exercices

td:
séries corrigées fsr 2013-2014

contrôles:
cotrôle d'analyse smpc s1 fssm 2014/2015


algèbre 1:
cours:
Université Mohammed V - Agdal
Faculté des Sciences
Département de Mathématiques et Informatique
Avenue Ibn Batouta, B.P. 1014
Rabat, Maroc
.:: Module Mathématiques I : Algèbre ::.
Filière :
Sciences de Matière Physique (SMP)
et
Sciences de Matière Chimie(SMC)
Chapitre I: Opérations logiques élementaires. Ensembles.
Quantificateurs. Relations binaires et Applications
Par
Prof: Jilali Mikram
Groupe d’Analyse Numérique et Optimisation
http://www.fsr.ac.ma/ANO/
Email : mikram@fsr.ac.ma
Année : 2005-2006


TABLE DES MATIERES
1 Opérations logiques élementaires. Ensembles. Quantifica
teurs. Relations binaires et Applications
1.1 Qu’est-ce qu’une expression mathématique ?
1.2 Négation d’une proposition : non P
1.3 Disjonction de deux propositions : P ou Q
1.4 Equivalence de deux propositions : P <--> Q
1.5 Conjonction de deux propositions :P et Q
1.6 Implication logique de deux propositions :P <--> Q
2 Quelques formes de raisonnements
2.1 Raisonnement à partir de la contraposée
2.2 Raisonnement par l’absurde
3 Notions sur les ensembles
3.1 Définition d’un ensemble
3.2 Définition d’un sous-ensemble et de l’ensemble vide
3.3 Intersection et union d’ensembles
3.4 Complémentaire d’une partie d’un ensemble
3.5 Cardinal d’un ensemble
3.6 Produit cartésien d’ensembles
4 Quantificateurs
4.1 Proposition dépendant d’une variable : P(x)
4.2 Quantificateur universel : ?
4.3 Quantificateur existentiel : ?
4.4 Quantificateurs multiples
5 Relation binaires
5.1 Relation d’équivalence
5.2 Classes d’équivalence
5.3 Relations d’ordre
5.4 Eléments particuliers d’un ensemble ordonné
6 Quelques mots sur les applications
6.1 Composition des applications
6.2 Définition de l’application réciproque
6.3 Composition des applications réciproques

td:
54 exercices corrigés NOMBRES COMPLEXES
57 exercices corrigés Polynômes et fractions rationnelles
  | pr:Pascal Lainé
2 séries fsbm 2014-2015 + corrigé
  | UNIVERSIT E HASSAN II MOHAMMEDIA
  | FACULT E DES SCIENCES BEN M'SIK
  | CASABLANCA
  | Année Universitaire: 2012 − 2013
  | Departement de Mathématiques et Informatique
  | Série N°2 D’ALGEBRE I : (SMP,SMC)
  | Série d’Algèbre N°3:Espaces vectoriels réel

contrôles:
contrôle d'algèbre 1 smpc s1 fssm 2014/2015


atomistique:
cours:
partie 1:structure de l'atome
chapitre I:notions générales
I- Introduction
II- Constituants de l’atome
III- Quelques définitions
a- Elément
b- Nucléon
c- Nucléide ou nuclide
d- Isotopes
e- Nombre d’Avogadro (constante d’Avogadro)
f- Unité de masse atomique (symbole u.m.a.)
g- Abondance naturelle
IV- Energie de cohésion du noyau
chapitre II:modèles de l'atome
I- Premiers modèles
I-1 Modèle de Thomson
I-2 Modèle de Rutherford
I-3 Modèle de Bohr (1885-1962, Prix Nobel 1922)
a- Spectre de l’hydrogène
b- Modèle de Bohr
I-3-1 Séries de raies
I-3-2 Energie d’ionisation de l’atome d’hydrogène
I-3-3 Limites du modèle de Bohr
I-4 Modèle de Sommerfeld
II- Modèle quantique
II-1 Dualité onde-corpuscule
II-2 Principe d’incertitude d’Heisenberg (1901-1976 ; Prix Nobel 1932)
II-3 Equation de Schrödinger (1887-1961 ; Prix Nobel 1932)
II-3-1 Résolution de l’équation de Schrödinger à une dimension
II-3-2 Application à l’atome d’hydrogène
II-4 Densité de probabilité
II-4-1 Etude de quelques orbitales atomiques
a- Orbitale atomique 1s
b- Orbitale atomique 2s
II-5 Représentation graphique des orbitales atomiques
nombres quantiques
 Nombre quantique principale n
 Nombre quantique secondaire ou azimutal; l 
 Nombre quantique magnétique ml
 Nombre quantique de spin m
II-6 Application aux atomes polyélectroniques
* Système à deux électrons
III- Structure ou configuration électronique
III-1 Principe de stabilité
III-2 Principe d’exclusion de Pauli
III-3 Règle de Hund
Couche de valence (couche externe)
Electrons de valencse
chapitre III:classification périodique des éléments (tableau périodique)
I- Introduction
Description du tableau périodique
Colonnes, groupes ou familles
Lignes ou périodes (7 périodes)
Bloc s
Bloc p 
Bloc d
Bloc f
Règle de Sanderson
II- Evolution de quelques propriétés dans le T.P.
II-1 Rayon
II-2 Energie (potentiel) d’ionisation
II-2-1 Méthode de calcul de l’énergie d’ionisation
Règles de Slater
II-3 Affinité électronique
II-4 Polarisabilité

td:
UNIVERSITE ABDELMALEK ESSAADI
FACULTE DES SCIENCES
Année : 2014/2015
Filière : SMPC(S1)
MODULE D’ATOMISTIQUE
5 séries corrigées fst 2014-2015

contrôles:
les contrôles de fsac smpc s1 2013/2014
contrôle final + corrigé smpc s1 fsac 2012/2013
rattrapage d'atomistique + corrigé fsac smpc s1 2012/2013
contrôle final + corrigé smpc s1 fsac 2013/2014


thermochimie:


cours:
Cours de Thermochimie SMP/SMC Semestre1 2014-2015
  | THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
Généralités : Les états de la matière – Gaz parfaits
Chapitre 1: Premier principe de la  thermodynamique
Chapitre 2 : Application du premier principe de la thermodynamique
Chapitre 3 : Application du deuxième principe  de la thermodynamique
Chapitre 4 : Equilibres chimiques
Chapitre 5 : Equilibres physiques


Généralités
Etats de la matière et loi des gaz parfaits
Les états physiques de la matière
L’ état gazeux
Gaz parfait : cas idéal
Relations particulières entre n, V, P et T
Exemple de calcul de la constante des gaz parfaits
Gaz réels (équation de Van der Waals)
Mélange de gaz parfaits
Pression partielle
Loi de Dalton :
A température donnée, la pression d’un mélange gazeux est égale à la
somme des pressions qu’aurait chacun des gaz s’il occupait seul le
volume total.

THERMOCHIMIE
Chapitre 1
Premier principe de la thermodynamique
I-Introduction
Objet de la thermodynamique chimique
Objet de la thermodynamique chimique
La thermodynamique est l’étude des phénomènes qui se produisent à l’intérieur d’un système
et qui sont accompagnés d’échanges d’énergie ou de matière entre le système et le milieu extérieur.
La thermodynamique chimique est l’application des principes de la thermodynamique
classique aux réactions chimiques. Elle s’occupe de l’étude des échanges énergétiques ou de matière
accompagnant les transformations qui ont lieu au cours des réactions chimiques.
Quelques notions thermodynamiques
a-Système
b- Etat et variables d’état d’un système
c- Equation d’état
d-Transformation
II-L’énergie d’un système
III-Energies échangées
IV- Chaleur et température
-La température
-Chaleur
a-Chaleur sensible
b-Chaleur latente
V-PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE
1 -Introduction
2-Enoncé du premier principe
VI-Fonctions d’état et quantité de chaleur à V et P constants-
1 -Fonction enthalpie H.
2-Quantité de chaleur à pression et à volume constants Qp et Qv
a-Echauffement ou refroidissement sans changement d’état physique
b-Changement d’état- Chaleur latente


Chapitre 2
Application du premier principe à la réaction chimique

I-La réaction chimique
1-Equation bilan
2-Avancement d’une réaction
II-Chaleur de réaction
1-Enthalpie de réaction
2-Chealeur de réaction à P ou V constants
III-Conventions:
IV- Etat standard
V- Enthalpies standard de réaction
VI- Exemples de réactions
1-Réaction standard de formation d'un corps pur
2-Réaction standard de combustion:
3-Enthalpie standard de liaison ou Energie de Liaison
VII- Détermination de chaleur de réaction
1-Méthode expérimentale: Calorimétrie
2-Méthodes indirectes utilisant la loi de Hess
2-1-Cycle de transformations ( Diagramme de Hess)
Loi de Hess :
L’enthalpie standard d’une réaction est la combinaison linéaire des enthalpies
standard des réactions qui la constituent.
2-2-Combinaison de réactions
2-3-Utilisation des enthalpies standard de formation
2-4-Utilisation des enthalpies standard de combustion
2-5-Utilisation des énergies de liaison
VIII-Effet de la température


Chapitre 3
Application du Deuxième Principe de la
Thermodynamique à la Réaction Chimique

I –Spontanéité et probabilité
I-1- Transformation spontanée
I-2- spontanéité et désordre
II-L’entropi e et le deuxième principe
II-1- Entropie
II-2- Enoncé du deuxième principe
Condition de spontanéité
III- Entropie absolue
III-1-Variation de l’entropie avec la température
Cas d’échauffement sans changement d’état
Cas de changement d’état (à la température du changement d’état)
III-2-Calcul de l’entropie absolue
VI- Entropie de réaction chimique
IV-1-Calcul de l’entropie standard d’une réaction
IV-2- Prévision du signe de deltaS0
IV-3- Conditions de température pour qu’ une réaction soit spontanée
IV-4-Entropie standard de formation ?fS°T
IV-5-Variation de l’entropie de réaction en fonction de la température :
Cas sans changement d’état
Cas avec changement d’état


CHAPITRE 4
Enthalpie libre
Equilibres chimiques

L’enthalpie libre Equilibres chimiques
I-L’enthalpie libre-Critères d'évolution
II-Calcul de l’enthalpie libre et de ses variations
II-1-Enthalpie libre standard de formation ?fG°T
II-2-Enthalpie libre standard de réaction ?rG°T
III-L’enthalpie libre molaire- Equilibre chimique.
III-1-variation de l’enthalpie libre molaire avec la pression
III-2- Equilibre chimique
III-2-1 Définition
III-2-2- Loi d’action de masse
Relation entre KP et KC
Expression de la constante d’équilibre
Equilibres simultanés
Application: Loi d’action de masse(L.A.M.) -Systèmes homogènes et hétérogènes
Relation liant la constante d’équilibre Kp au coefficient de dissociation a
et la pression totale P
III-3- Relation entre la constante d’équilibre et la variation
d’enthalpie libre standard
III-4-Lois de déplacement d’équilibre
III-4-1-Principe de Le Chatelier
Enoncé
Lorsqu’on applique à un système chimique une perturbation par la modification de l’un des
facteurs d’équilibre, l’équilibre se déplace dans le sens diminuant l’effet de la perturbation.
Un équilibre cherche toujours à s’opposer aux variations qu’on veut lui imposer. C’est la
loi de modération.
III-4-2-Variation de Kp avec T- Loi de Vant'Hoff
III-4-3- Influence de la pression ( à T cte)
III-4-4- Influence de la composition
III-4-5- Influence de l’introduction d’un gaz inerte à T constante
1- Ajout à T et V constants (d’une façon isotherme et isochore)
a –Ajout d’un constituant actif gazeux (intervenant dans l’équilire : réactif ou produit )
b –Ajout d’un constituant actif solide ou liquide (liquide seul dans sa phase)à T et V ctes :
c- Ajout d’un constituant actif soluté à T et V ctes
2- Ajout à T et P constantes (d’une façon isotherme et isobare)
III-5- Variance
Exercice d’application(variance)
Exercice d’application (spontanéité)
Exercice d’application (Equilibre)
Exercice d’application (spontanéité)-Corrigé
Exercice d’application (Equilibre)-Corrigé
Application-Sens initial d’une réaction

td:
séries 2012-2013 / 2013-2014 / 2014-2015 fssm + corrigé
  | 4 séries 2014-2015
  | série n°1 2013-2014
  | série n°1 2012-2013
EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

contrôles:
UNIVERSITE CADI AYYAD
FACULTE DES SCIENCES
SEMLALIA MARRAKECH
DEPARTEMENT DE CHIMIE
S2 - FILIERES SMC /SMP
Contrôles de Chimie Générale II + corrigé fssm 09-10 / 10-11 / 12-13 / 13-14 / 14-15
  | 1er Contrôle de Chimie générale - 2009 / 2010
  | 1er Contrôle de Chimie générale - 2010 / 2011
  | 1er Contrôle de Chimie Générale II (Durée 2 Heures) 2012-2013
  | Contrôle de Chimie Générale II (Durée 2 heures) 2013-2014
  | Extrait du Contrôle de rattrapage 2013-2014
  | Contrôle de Thermochimie Filière SMPC S1 2014-2015
  | Contrôle de rattrapage de Thermochimie Filière SMPC S1 (Durée 2 heures) 2014-2015


livres:



Le formuLaire mpsi, mp 1500 formules de mathématiques,physique et chimie
Table des matières
Avant-propos
Chapitre 1 : Mathématiques
1. Algèbre
1.1 Relations
1.2 Structures algébriques
1.3 Nombres entiers, nombres rationnels
1.4 Arithmétique dans Z
1.5 Polynômes et fractions rationnelles
1.6 Généralités sur les applications
1.7 Applications linéaires – Espaces vectoriels
1.8 Matrices – Déterminants – Systèmes linéaires
1.9 Espaces vectoriels euclidiens
1.10 Réduction des endomorphismes
2. Analyse
2.1 Espaces vectoriels normés
2.2 Nombres réels
2.3 Nombres complexes
2.4 Suites
2.5 Fonctions réelles de la variable réelle
2.6 Dérivation
2.7 Intégration
2.8 Équations différentielles
2.9 Séries
2.10 Séries entières
2.11 Suites et séries d’applications
2.12 Séries de Fourier
2.13 Fonctions de plusieurs variables
3. Géométrie
3.1 Courbes du plan
3.2 Propriétés métriques des courbes
Chapitre 2 : Physique
0. Éléments de mathématiques
0.1 Différentielles
0.2 Équations différentielles
0.3 Coniques
1. Électronique
1.1 Lois générales
1.2 Régime variable
1.3 Montages avec amplificateur opérationnel
2. Thermodynamique
2.1 Gaz parfait
2.2 Premier et second principes de la thermodynamique
2.3 Changements de phase d’un corps pur
2.4 Machines thermiques
2.5 Diffusion thermique
2.6 Rayonnement thermique
3. Mécanique du point
3.1 Cinématique
3.2 Changement de référentiel
3.3 Lois générales de la mécanique
3.4 Oscillateurs
3.5 Mouvement d’une particule chargée
3.6 Systèmes de deux points matériels
4. Mécanique du solide
4.1 Cinématique du solide
4.2 Théorèmes généraux de la dynamique
4.3 Contacts entre les solides
5. Optique
5.1 Généralités
5.2 Optique géométrique
5.3 Interférences lumineuses
5.4 Interféromètre de Michelson
5.5 Autres dispositifs d’interférences
5.6 Diffraction des ondes lumineuses
6. Électromagnétisme
6.1 Électrostatique
6.2 Magnétostatique
6.3 Équations de Maxwell dans le vide
6.4 Conduction métallique
6.5 Induction dans un circuit fixe avec B variable
6.6 Induction dans un circuit mobile soumis à B stationnaire
6.7 Matériaux magnétiques
7. Ondes
7.1 Oscillateurs couplés
7.2 Équation de d’Alembert - Ondes stationnaires
7.3 Ondes électromagnétiques dans le vide
7.4 Dispersion – Absorption
7.5 Ondes électromagnétiques dans les milieux matériels
Chapitre 3 : Chimie
1. Atomistique
1.1 Spectroscopie
1.2 Modèle ondulatoire
1.3 Atome polyélectronique
1.4 Architecture moléculaire
1.5 Orbitales moléculaires
2. Cinétique
3. Cristallographie
3.1 Généralités
3.2 Mailles et sites dans les cristaux métalliques
3.3 Cristaux ioniques
4. Thermodynamique
4.1 Fonctions d’état
4.2 Potentiel chimique
4.3 Grandeurs standards de réaction
4.4 Équilibres chimiques
4.5 Équilibres liquide–vapeur
4.6 Réactions d’oxydoréduction
5. Matériaux métalliques
5.1 Diagrammes d’Ellingham
5.2 Diagrammes potentiel-pH
5.3 Courbes intensité–potentiel
5.4 Corrosion
Annexe A : Primitives usuelles
Annexe B : Développements limités
Annexe C : Formules trigonométriques
1. Angles remarquables
2. Relations trigonométriques
Annexe D : Opérateurs vectoriels
1. Notations
2. Gradient
3. Divergence
4. Rotationnel
5. Laplacien
6. Relations entre les opérateurs
7. Théorèmes géométriques
Annexe E : Unités et constantes fondamentales
1. Unités du Système International
1.1 Unités principales du système international
1.2 Unités secondaires du système international
1.3 Unités courantes du système international
1.4 Multiples décimaux pour les unités
2. Constantes fondamentales
3. Ordres de grandeurs
Annexe F : Constantes chimiques
Annexe G : Tableau périodique


QCM MATH
les QCM de la prépa
Première année
MPSI
PCSI
PTSI
BCPST

sommaire
Introduction
Chapitre 1 : Complexes
énoncés corrigés
• QCM 1 : Relations trigonométriques
• QCM 2 : Transformation du plan complexe
• QCM 3 : Interprétation géométrique
• QCM 4 : Équations complexes
Chapitre 2 : Fonctions usuelles
• QCM 1 : Fonction exponentielle
• QCM 2 : Fonctions trigonométriques
réciproques
• QCM 3 : Calcul d’une somme
• QCM 4 : Fonctions arg
• QCM 5 : Fonction définie par morceaux
Chapitre 3 : Équations différentielles
• QCM 1 : Équation linéaire du 1 er ordre
• QCM 2 : Raccordement
• QCM 3 : Équation linéaire du 2nd ordre
• QCM 4 : Changement de variable
Chapitre 4 : Géométrie du plan et de
l’espace – Courbes – Coniques
• QCM 1 : Courbes paramétrées
• QCM 2 : Autour de la cardioïde
• QCM 3 : Inverse d’une courbe
• QCM 4 : Géométrie de l’espace et coniques
Chapitre 5 : Applications – Structures N-Z-Q-R
• QCM 1 : Injections – surjections - bijections
• QCM 2 : Dénombrement 97 106
• QCM 3 : Groupes et morphismes
• QCM 4 : Anneaux – Corps - Arithmétique
Chapitre 6 : Suites réelles et complexes
• QCM 1 : Suite récurrente
• QCM 2 : Relation de comparaison
• QCM 3 : Suites produits
• QCM 4 : Bornes inférieure et supérieure
Chapitre 7 : Limites – Continuité – Dérivation
• QCM 1 : Limites et continuité sur un intervalle
• QCM 2 : Dérivées nèmes et prolongement
de fonctions
• QCM 3 : Accroissements finis
• QCM 4 : Convexité
Chapitre 8 : Espaces vectoriels
• QCM 1 : Sous-espaces vectoriels
• QCM 2 : Applications linéaires – Noyau
et image
• QCM 3 : Endomorphisme de C8 (R, R)
• QCM 4 : Endomorphismes solutions d’une équation
Chapitre 9 : Polynômes et fractions
rationnelles
• QCM 1 : Degré et racines
• QCM 2 : Polynômes scindés
• QCM 3 : Polynômes de Tchebychev
• QCM 4 : Espaces vectoriels et polynômes
Chapitre 10 : Matrices – Déterminants –
Systèmes
• QCM 1 : Ensemble de matrices – Calcul de puissances
• QCM 2 : Matrices nilpotentes – Changement de base
• QCM 3 : Résolution d’un système
• QCM 4 : Matrice d’un endomorphisme
Chapitre 11 : Développements limités
• QCM 1 : Prolongement par continuité,
branches infinies
• QCM 2 : Dérivabilité et équation différentielle
• QCM 3 : Courbe paramétrée
• QCM 4 : Formule de Taylor-Young
Chapitre 12 : Intégration
• QCM 1 : Existence et propriétés de l’intégrale
• QCM 2 : Intégrale dépendant d’un paramètre
• QCM 3 : Intégration et algèbre linéaire
• QCM 4 : Fonction définie par une intégrale
Chapitre 13 : Fonctions deux variables –
Intégrales doubles –
Étude métrique des courbes
• QCM 1 : Fonction Cn - Extremum
• QCM 2 : Équation aux dérivées d’ordre 2
• QCM 3 : Aires – Intégrales doubles
• QCM 4 : Étude métrique des courbes
Chapitre 14 : Espaces vectoriels euclidiens –
Transformations du plan
et de l’espace
• QCM 1 : Produit scalaire et polynômes
orthogonaux
• QCM 2 : Automorphismes orthogonaux de E
• QCM 3 : Isométries et similitudes du plan
• QCM 4 : Isométries de l’espace


QCM CHIMIE
les QCM de la prépa
Première année
MPSI
PCSI
PTSI
BCPST

sommaire
Introduction
Comment travailler les QCM ?
Chapitre 1 : Structure électronique
de l’atome
énoncés corrigés
• QCM 1 : Énergie
• QCM 2 : Élément nickel
• QCM 3 : Orbitales atomiques
• QCM 4 : Classification périodique
des éléments
Chapitre 2 : Structure électronique
des molécules
• QCM 1 : Schéma de Lewis
• QCM 2 : Polarisation de la liaison HCl
• QCM 3 : Composés aromatiques
• QCM 4 : Géométrie des molécules
Chapitre 3 : Cristallographie
• QCM 1 : Maille du cristal d’argent
• QCM 2 : Titanate de baryum
• QCM 3 : Sites cristallographiques
de l’aluminium
• QCM 4 : Chlorure d’ammonium
• QCM 5 : Germanium
Chapitre 4 : Équilibres acido-basiques
• QCM 1 : pH et force d’un acide
• QCM 2 : Dosage d’un acide faible
par une base forte
• QCM 3 : Acide phosphorique
• QCM 4 : Évolution d’un système acide-base
• QCM 5 : Solution concentrée
d’acide chlorhydrique
Chapitre 5 : Équilibres de complexation
• QCM 1 : Constantes d’équilibre
• QCM 2 : Complexes amminecuivre (II)
• QCM 3 : Compétition entre deux cations
Chapitre 6 : Équilibres de précipitation
• QCM 1 : Produit de solubilité et solubilité
• QCM 2 : Composé le plus soluble
• QCM 3 : Masse de précipité formé
• QCM 4 : Diagramme de distribution
des espèces
• QCM 5 : Précipitations compétitives
Chapitre 7 : Équilibres d’oxydoréduction
• QCM 1 : Nombre d’oxydation
• QCM 2 : Formule de Nernst
• QCM 3 : Potentiel standard redox
• QCM 4 : Pile plomb-étain
• QCM 5 : Influence du pH
Chapitre 8 : Cinétique chimique
• QCM 1 : Ordre d’une réaction
• QCM 2 : Temps de demi réaction
• QCM 3 : Cinétique d’ordre 2
• QCM 4 : Dismutation des ions hypochlorite
• QCM 5 : Méthode des vitesses initiales
Chapitre 9 : Thermochimie
• QCM 1 : Enthalpie standard de réaction
• QCM 2 : Enthalpies standard de formation


QCM PHYSIQUE
les QCM de la prépa
Première année
MPSI
PCSI
PTSI
BCPST


sommaire
Introduction
Comment travailler les QCM
Chapitre 1 : Optique
énoncés corrigés
• QCM 1 : Miroir sphérique
• QCM 2 : Appareil photographique
• QCM 3 : Loupe
• QCM 4 : Doublet
• QCM 5 : Lunette de Galilée
Chapitre 2 : Électricité
• QCM 1 : Régime sinusoïdal forcé
• QCM 2 : Puissance
• QCM 3 : Filtre passif
• QCM 4 : Fonction de transfert
• QCM 5 : Filtre actif
• QCM 6 : Filtre actif
Chapitre 3 : Mécanique
• QCM 1 : Brouillard
• QCM 2 : Électron dans un champ
électrique et magnétique
• QCM 3 : Pendule en translation
• QCM 4 : Looping
• QCM 5 : Interaction gravitationnelle
• QCM 6 : Satellite
Chapitre 4 : Thermodynamique
• QCM 1 : Immersion d’une cloche
• QCM 2 : Détentes d’un gaz parfait
• QCM 3 : Détente dans le vide
• QCM 4 : Mélange de deux gaz
• QCM 5 : Cycle Diesel
• QCM 6 : Cycle de Carnot
Chapitre 5 : ÉlectromagnétismeS
• QCM 1 : Noyau atomique
• QCM 2 : Atome d’hydrogène
• QCM 3 : Distribution de charges à
symétrie sphérique
• QCM 4 : Disque chargé
• QCM 5 : Solénoïde
• QCM 6 : Bobine torique à section carrée
Chapitre 6 : Annales
Préambule
• QCM 1 : Filtre passif
• QCM 2 : Ressort
• QCM 3 : Sphère creuse chargée
• QCM 4 : Lunette astronomique
• QCM 5 : Machine de Stirling
• QCM 6 : Circuit rLD en régime stationnaire


chimie tout en un
SOMMAIRE
Classification périodique des éléments
Architecture moléculaire
Vitesses de réaction
Cinétique des réactions complexes
Mécanismes réactionnels en cinétique homogène
Stéréochimie des molécules organiques
Réactivité de la double liaison carbone-carbone
Organomagnésiens mixtes
Modèle quantique de l’atome
Structure électronique des molécules
Interactions de faible énergie
Composés à liaison carbone-halogène
Composés à liaison simple carbone-azote
Composés à liaison simple carbone-oxygène
Applications du premier principe à la chimie
Équilibres acido-basiques
Équilibres de complexation
Équilibres de précipitation
Équilibres d’oxydoréduction
Corrigé des exercices
Annexes
Programmes
index


PHYSIQUE TOUT-EN-UN
• 1 re année
Cours et exercices corrigés
MPSI - PCSI - PTSI
• Un cours complet
• De nombreux exercices et problèmes
• Toutes les solutions détaillées

Table des matières
PREMIÈRE PÉRIODE
Électrocinétique 1
Chapitre 1 Lois générales de l’électrocinétique dans le cadre de
l’approximation des régimes quasi-stationnaires
1 Mouvement des porteurs de charges
2 Le courant électrique
3 Tension et potentiel
4 Loi des nœuds - loi des mailles
5 Notion de dipôles
6 Puissance – dipôles récepteurs et générateurs
Chapitre 2 Circuits linéaires dans l’approximation des régimes
quasi-stationnaires
1 Dipôles linéaires
2 Résistor de résistance R
3 Bobine d’inductance L
4 Condensateur de capacité C
5 Sources de tension et de courant - Modèles de Thévenin
et de Norton
6 Lois de Kirchhoff
7 Diviseurs de tension et de courant
8 Utilisation de l’équivalence entre les modèles de Thévenin
et de Norton
A Applications directes du cours
B Exercices et problème
Chapitre 3 Circuits linéaires soumis à un échelon de tension
1 Définitions
2 Circuits du premier ordre
3 Circuits du second ordre
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Mécanique 1
Chapitre 4 Cinématique du point matériel
1 Définitions
2 Systèmes de coordonnées planes
3 Description cinématique du mouvement d’un point matériel
4 Expressions de la vitesse et de l’accélération
5 Exemples de mouvements
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 5 Principes de la dynamique newtonienne
1 Éléments cinétiques d’un point matériel
2 Notion de force
3 Les trois lois de Newton de la dynamique
4 Résolution d’un problème de mécanique - Exemples
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 6 Aspects énergétiques de la dynamique du point
1 Travail et puissance d’une force
2 Théorème de l’énergie cinétique
3 Énergie potentielle et forces conservatives
4 Énergie mécanique
5 Application à l’étude qualitative des mouvements et des équilibres
6 Approche à l’aide des portraits de phase
7 Étude énergétique d’une masse suspendue à un ressort
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 7 Oscillateurs harmoniques et amortis par frottement fluide
1 Oscillateurs harmoniques
2 Oscillateurs amortis
IV
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Optique
Chapitre 8 Approximation de l’optique géométrique, rayon lumineux
1 Notion expérimentale de rayon lumineux
2 Aspect ondulatoire
3 Lois fondamentales de l’optique géométrique
Chapitre 9 Réfraction, réflexion
1 Le vocabulaire de l’optique géométrique
2 Lois de Descartes
3 Cas des milieux stratifiés. Mirages
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 10 Stigmatisme et aplanétisme. Dioptres et miroirs
1 Stigmatisme et aplanétisme rigoureux
2 Stigmatisme et aplanétisme approchés
3 Cas du miroir sphérique
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 11 Lentilles minces sphériques
1 Présentation
2 Relations de conjugaison
3 Construction
4 Quelques instruments d’optique
5 Projection d’image et aberrations
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 12 Instruments de Travaux Pratiques
1 L’œil
2 Sources de lumière
3 Loupes et oculaires
4 Lunettes et viseurs
V
5 Collimateur
6 Le goniomètre
A Applications directes du cours
B Problèmes
Chapitre 13 T.P. : Focométrie
1 Reconnaissance rapide du caractère d’une lentille ou d’un miroir
2 Méthode directe
3 Autocollimation
4 Méthode de Silberman
5 Méthode de Bessel
6 Méthode des points conjugués
Chapitre 14 T.P. : Spectroscopie à prisme
1 Présentation
2 Application des lois de Descartes au prisme
3 Spectromètre à prisme
DEUXIÈME PÉRIODE
Électrocinétique 2
Chapitre 15 Circuits linéaires en régime sinusoïdal forcé
1 Caractéristiques d’un signal sinusoïdal
2 Intérêt de la notation complexe
3 Notation complexe
4 Lois de Kirchhoff en notation complexe
5 Impédance et admittance complexes
6 Loi des nœuds exprimée en termes de potentiels
7 Régime sinusoïdal forcé et régime transitoire
8 Stabilité des circuits du premier et du second ordre (PCSI)
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 16 Circuit R,L ,C série en régime sinusoïdal forcé et résonances
1 Circuit R ,L ,C série soumis à une excitation sinusoïdale
2 Résonance en intensité
3 Résonance aux bornes de la capacité
VI
4 Étude de l’impédance
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 17 Puissance
1 Définitions
2 Puissance en régime sinusoïdal forcé
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 18 Réponse fréquentielle d’un circuit linéaire - Filtres linéaires
du premier et du second ordre
1 Notion de quadripôle
2 Fonction de transfert
3 Gain
4 Étude du comportement en fonction de la fréquence. Diagramme de Bode
5 Filtres du premier ordre
6 Filtres du deuxième ordre (PCSI, PTSI)
7 Lien entre fonction de transfert et équation différentielle.
Transformations réciproques
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 19 Étude expérimentale de quelques filtres
1 Décomposition harmonique d’un signal
2 Analyse harmonique et circuits linéaires
3 Notion de filtrage
4 Résultats du filtrage
5 Étude d’un filtre sélectif
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 20 T.P. Cours : Instrumentation électrique
1 Générateurs basses fréquences ou GBF (PCSI, PTSI)
2 Alimentations stabilisées (PCSI, PTSI)
3 Oscilloscopes
4 Masse et Terre
VII
5 Multimètres
6 Modèles réels des dipôles linéaires passifs
7 Mesure de déphasages
8 Mesures d’impédances par diviseur de tension
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 21 T.P. Cours : Amplificateur opérationnel
1 Modèle de l’amplificateur idéal
2 Deux montages simples
3 Quelques écarts au modèle idéal de l’amplificateur opérationnel
4 Montage suiveur
5 Montage amplificateur non inverseur
6 Montages intégrateur et pseudo-intégrateur
7 Complément : autres exemples de montages simples
8 Comparateurs à amplificateur opérationnel
9 Complément : multivibrateur astable
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 22 Étude expérimentale de quelques circuits à diode (PCSI)
1 La diode : un dipôle non linéaire
2 Redressement et filtrage
3 Enrichissement du spectre par un dipôle non linéaire
4 Multiplieurs analogiques
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Mécanique 2
Chapitre 23 Compléments de cinématique du point matériel
1 Systèmes de coordonnées dans l’espace
2 Dérivée d’un vecteur unitaire tournant par rapport à
l’angle de rotation
3 Expressions de la vitesse et de l’accélération
4 Compléments sur le mouvement circulaire
A Applications directes du cours
VIII
B Exercices et problèmes
Chapitre 24 Oscillations mécaniques forcées
1 Position du problème et équation du mouvement
2 Étude de la solution
3 Étude de l’amplitude en fonction de la fréquence - Résonance en
amplitude
4 Résonance en vitesse
5 Impédance mécanique
6 Aspects énergétiques - Résonance en puissance
7 Portrait de phase d’un oscillateur forcé
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 25 Théorème du moment cinétique
1 Définition du moment cinétique d’un point matériel
2 Moment d’une force
3 Théorème du moment cinétique en référentiel galiléen
4 Exemple d’utilisation du théorème du moment cinétique :
le pendule simple
A Applications directes du cours
B Exercices et problème
Chapitre 26 Changement de référentiel : aspects cinématiques
1 Position du problème
2 Composition des vitesses
3 Composition des accélérations
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 27 Changement de référentiel : aspects dynamiques
1 Relativité galiléenne
2 Expression du principe fondamental de la dynamique
en référentiel non galiléen
3 Théorème du moment cinétique en référentiel non galiléen
4 Théorème de l’énergie cinétique en référentiel non galiléen
5 Exemple de résolution d’un problème dans un référentiel
non galiléen
IX
A Application directe du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 28 Cinétique d’un système de deux points matériels
1 Masse et centre d’inertie
2 Éléments dynamiques d’un système de points matériels
3 Référentiel barycentrique et théorèmes de Koenig
Chapitre 29 Dynamique d’un système de deux points matériels
1 Actions extérieures et intérieures
2 Théorème de la résultante cinétique
3 Théorème du moment cinétique
4 Puissance et travail d’un système de forces
5 Théorème de l’énergie cinétique - Énergie mécanique
A Application directe du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 30 Systèmes de deux points matériels isolés
1 Décomposition du mouvement
2 Référentiel barycentrique et éléments dynamiques
3 Particule fictive
4 Lois de conservation et conséquences
5 Analyse qualitative du mouvement
A Application directe du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 31 Mouvement à force centrale et potentiel newtonien
1 Force centrale conservative
2 Potentiel newtonien
3 Détermination de l’expression de la trajectoire (MPSI, PCSI)
4 Discussion sur la nature du mouvement (MPSI, PCSI)
5 Mouvement des planètes - Lois de Kepler
6 Quelques remarques sur le mouvement des satellites (MPSI, PCSI)
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 32 Quelques aspects de la mécanique terrestre (PCSI)
1 Interaction gravitationnelle
X
2 Champ de pesanteur terrestre
3 Terme de marée
4 Exemple de l’influence de la force de Coriolis : déviation vers l’est
A Application directe du cours
B Exercices et problèmes
Thermodynamique
Chapitre 33 Généralités sur les systèmes thermodynamiques
1 Notions de base
2 Température
3 Équation d’état
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 34 Statique des fluides dans le champ de pesanteur
1 Définition
2 Pression d’un fluide soumis au champ de pesanteur
3 Actions exercées par les fluides au repos. Poussée d’Archimède
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 35 Interprétation microscopique de T et P. Énergie interne. Cas
du gaz parfait monoatomique
1 Les hypothèses
2 Calcul de la pression
3 Température cinétique
4 Énergie interne
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 36 Premier principe
1 Premier principe – Énergie interne
2 Transformations d’un système thermodynamique
3 Expression du travail
4 Enthalpie
XI
Chapitre 37 Applications du premier principe
1 Calorimétrie
2 Transformations d’un gaz parfait
3 Travail fourni par un opérateur lors du déplacement d’un piston
4 Détente de Joule-Gay Lussac
5 Détente de Joule - Thomson ou Joule - Kelvin
6 Récapitulatif : utiliser U ou H
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 38 Deuxième principe de la thermodynamique
1 Nécessité d’un second principe. Limites du premier principe
2 Réversibilité - Irréversibilité
3 Température et pression thermodynamique
4 Exemples de calculs d’entropie
5 Relation de Clausius
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 39 Interprétation statistique de l’entropie (PCSI)
1 Microétat et macroétat
2 État macroscopique le plus probable
3 Entropie statistique
4 Troisième principe de la thermodynamique
5 Complément : entropie et information
Chapitre 40 Équilibre d’un corps pur sous plusieurs phases
1 Généralités
2 Diagramme d’équilibre
3 Les fonctions d’état
4 Expression des fonctions d’états à partir de valeurs tabulées
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 41 Machines thermiques
1 Description
2 Machine monotherme
XII
3 Étude d’une machine ditherme
4 Exemples de machines dithermes
5 Autres exemples de machines thermiques
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Électromagnétisme
Chapitre 42 Charge électrique et distributions de charges
1 Distributions de charges
2 Déplacements, surfaces et volumes élémentaires
3 Invariances par transformation géométrique
Chapitre 43 Champ électrostatique
1 Loi de Coulomb
2 Notion de champ
3 Définition du champ électrostatique
4 Analogie avec le champ de gravitation
5 Invariances, symétries et propriétés du champ
6 Application au champ électrostatique créé par un segment dans son plan mé-
diateur ou par un fil infini uniformément chargé
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 44 Propriétés du champ électrostatique
1 Flux du champ électrostatique - Théorème de Gauss
2 Circulation du champ électrostatique - Potentiel électrostatique
3 Énergie électrostatique
4 Topographies du champ et du potentiel électrostatiques
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 45 Exemples de champs et potentiels électrostatiques
1 Méthodes de calcul
2 Champ et potentiel créés par une sphère uniformément chargée en volume
3 Champ et potentiel créés par un cylindre ou un fil uniformément chargé
4 Champ et potentiel créés par un plan uniformément chargé
XIII
5 Champ et potentiel créés par un disque uniformément chargé
le long de son axe
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 46 Dipôle électrostatique (MPSI, PCSI)
1 Définition, potentiel et champ créés
2 Action d’un champ extérieur sur un dipôle
3 Complément : approximation dipolaire
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 47 Courant électrique et distributions de courants
1 Courant électrique
2 Densité de courant
3 Invariances d’une distribution de courants 
Chapitre 48 Champ magnétique créé par des courants permanents
1 Définition du champ magnétique
2 Propriétés de symétrie du champ magnétique et conséquences
3 Loi de Biot et Savart
4 Interactions magnétiques
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 49 Propriétés du champ magnétique
1 Conservation du flux
2 Circulation du champ magnétique - Théorème d’Ampère
3 Topographie
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 50 Exemples de champs magnétiques
1 Méthodes de calculs
2 Fil rectiligne infini
3 Spire circulaire
4 Bobine torique
XIV
5 Solénoïde
6 Complément : nappe plane de courant
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 51 Dipôle magnétique (PCSI)
1 Définitions 1138
2 Champ magnétique créé par un dipôle magnétique
3 Complément : action d’un champ magnétique extérieur sur un dipôle
magnétique
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Chapitre 52 Comparaison des propriétés des champs électrostatique et
magnétique
1 Définitions des champs
2 Flux
3 Circulation
4 Expression à partir de ses sources
5 Propriétés de symétrie
6 Récapitulatif des propriétés des champs électrostatique et magnétique
7 Dipôles électrostatique et magnétique
Chapitre 53 Mouvement d’une particule chargée dans un champ électrique
ou magnétique
1 Force de Lorentz
2 Mouvement dans un champ électrique
3 Mouvement d’une particule chargée dans un métal - modèle de la loi d’Ohm
locale
4 Mouvement dans un champ magnétique
5 Mouvement dans un champ électrique et magnétique
6 Effet Hall
A Applications directes du cours
B Exercices et problèmes
Solutions des exercices
Index


Mathématiques Algèbre et géométrie en 30 fiches

Table
des matières
Partie 1 : Raisonnement et algèbre générale
Fiche 1 Logique et raisonnement
Fiche 2 Langage des ensembles
Fiche 3 Applications
Fiche 4 Relations binaires
Fiche 5 Entiers naturels
Fiche 6 Groupes
Fiche 7 Anneaux et corps
Fiche 8 Arithmétique dans Z
Fiche 9 Nombres complexes
Fiche 10 Nombres complexes et géométrie plane
Fiche 11 Polynômes
Fiche 12 Fractions rationnelles
Partie 2 : Algèbre linéaire
Fiche 13 Systèmes linéaires
Fiche 14 Espaces vectoriels
Fiche 15 Espaces vectoriels de dimension finie
Fiche 16 Applications linéaires
Fiche 17 Applications linéaires particulières
Fiche 18 Calcul matriciel
Fiche 19 Matrices et applications linéaires
Fiche 20 Déterminants
Fiche 21 Diagonalisation des endomorphismes
Fiche 22 Espaces préhilbertiens
Fiche 23 Orthogonalité
Fiche 24 Groupe orthogonal
Fiche 25 Matrices symétriques réelles
Partie 3 : Géométrie
Fiche 26 Calcul vectoriel et distances
Fiche 27 Coniques
Fiche 28 Courbes paramétrées
Fiche 29 Courbes en coordonnées polaires
Fiche 30 Longueur des arcs, courbure
Index


Mathématiques Analyse en 30 fiches


Table
des matières
Fiche 1 Nombres réels
Fiche 2 Généralités sur les fonctions numériques
Fiche 3 Limite d’une fonction
Fiche 4 Fonctions continues
Fiche 5 Fonctions dérivables
Fiche 6 Compléments sur les fonctions dérivables
Fiche 7 Logarithmes et exponentielles
Fiche 8 Fonctions circulaires et réciproques
Fiche 9 Fonctions hyperboliques et réciproques
Fiche 10 Suites numériques
Fiche 11 Suites particulières
Fiche 12 Intégrales définies
Fiche 13 Calcul des primitives
Fiche 14 Formules de Taylor
Fiche 15 Intégrales généralisées
Fiche 16 Équations différentielles du premier ordre
Fiche 17 Équations différentielles linéaires
du second ordre
Fiche 18 Systèmes différentiels
Fiche 19 Séries numériques
Fiche 20 Suites de fonctions
Fiche 21 Séries de fonctions
Fiche 22 Séries entières
Fiche 23 Séries de Fourier
Fiche 24 Topologie de Rn
Fiche 25 Fonctions de plusieurs variables
Fiche 26 Calcul différentiel
Fiche 27 Optimisation d'une fonction de plusieurs variables
Fiche 28 Fonctions définies par une intégrale
Fiche 29 Intégrales multiples
Fiche 30 Intégrales curvilignes
Index
 
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