cours atomistique smpc s1 fs rabat

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cours d'atomistique smpc s1 fs rabat

cours d'atomistique smpc s1 fs rabat

Université Mohammed V-Agdal
Faculté des Sciences Rabat Agdal
UM5A FSR
Département de Chimie
Rabat
Chimie Générale
Module:Atomistique
Filière SMPC Semestre 1

professeurs:
F. Cherkaoui El Moursli
K. Nabih
K. Marakchi
F. Hajji

cours complet d'atomistique smpc s1 fs rabat

CHAPITRE I
CONNAISSANCES DE BASE

I- Principaux constituants de l'atome
I-1-Electrons : symbole e-
I-2-Les protons (symbole p) et les neutrons (symbole n)
Caractéristiques du protons et du neutron
II - Structure de l'atome : modèle de RUTHERFORD
II-1- Représentation de l'atome
II-2- Notions d'isotopie
II-3-Unité de masse atomique (u.m.a)
Masses des particules élémentaires en u.m.a
II-4-Défaut de masse

CHAPITRE II
LE MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME
MODELE DE BOHR

I-Introduction
II- Echanges d'énergie entre la matière et le rayonnement : La spectroscopie
II-1- Rayonnement électromagnétique
Domaines du rayonnement électrocinétique
II-2- Emission et absorption du rayonnement par la matière
II-3- Analyse spectrale
Production de spectres
II-4- Description du spectre de l'atome d'hydrogène
III-Théorie des quanta et le modèle de Bohr
III-1-Théorie des quanta
Quantum (photon)
III-2-Modèle de l'atome de Bohr
a-Traitement mécanique
b-Hypothèses de Bohr
c-Confrontations avec l'expérience
Application du modèle de Bohr aux hydrogénoides
Insuffisance du modèle de BOHR

CHAPITRE III
MODELE ONDULATOIRE DE L'Atome
NOTIONS DE LA MECANIQUE QUANTIQUE

I- Introduction
II- Notions de mécanique quantique
II-1-Effet photo-électrique
II-2- Dualité onde-particule
III-3-Principe d'incertitude ou inégalité d'Heisenberg
II-4-Fonction d'onde et probabilité de présence
II-5-Equation de shrodinger : calcul des fonctions d'ondes
III- Atome d'hydrogène et ions hydrogénoide en mécanique quantique : nombres quantiques et orbitales atomiques
III-1- Résolution de l'équation de Shrodinger
III-2- Nombres quantiques
III-2- 1- Nombre quantique principale : noté <<n>>
III-2- 2- Nombre quantique secondaire ou azimutal : noté <<l>>
III-2- 3- Nombre quantique magnétique : note <<m>>
III-2- 4-Nombre quantique de spin : noté <<s>>
III-3- Orbitales atomiques
III-3- 1- Orbitales <<s>>
a) Surface d'isodensité
b) Densité radiale de probabilité de présence
Exemple : Orbitale atomique 1s
III-3- 2- Orbitale <<p>>
IV- Atomes à plusieurs électrons
IV- 1- L'atome d'hélium He (Z=2)
calcul des constantes d'écran σ j->i
IV- 1- Remplissage des orbitales
IV- 1- 1- Principe de stabilité
IV- 1- 2- Principe de Pauli
IV- 1- 3- Règle de Hund
IV- 1- 4- Règle de Klechkowsky
L'ordre de remplissage
Exercices à faire

CHAPITRE IV
CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
I - Historique
II - Tableau périodique actuel
II-1-1 Groupes et périodes
II-2- Blocs
III - Périodicité des propriétés des éléments dans le tableau périodique
III-1- Rayon atomique
III-2- Rayon ionique
III-3- Energie d'ionisation
Les métaux alcalins
Les gaz inertes
L'ordre de départ des électrons
III-4- Affinité électronique :(AE)
III-5- Electronégativité : E N. notée x
L'échelle de Pauling permet de calculer l'électronégativité d'un atome
III-6- Métaux et non métaux
Les métaux
Les non-métaux
Les semi métaux
Classification périodique des éléments

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