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chimie

























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le programme de chaque module :
MODULE 3 : ATOMISTIQUE (Cours : 21H, TD : 21H)
− Structure des atomes
Structures, numéro atomique, nombre de masse, isotope, masse atomique.
− Modèle classique :
Modèle de Rutherford - Modèle de Bohr – Spectre atomique d'émission.
− Modèle quantique :
Equation de Schrödinger(Résolution) : nombres quantiques, Configuration électronique
d'un atome : Principe de Pauli, Règles de Klechklowski et de Hund.
− Tableau périodique des éléments chimiques : classification, périodes, groupes et
familles, énergie d’ionisation, affinité électronique, électronégativité.
− Constituants du noyau et radioactivité
− Radioactivité naturelle
− Radioactivité artificielle
− Applications
MODULE 4 : THERMOCHIMIE (21H Cours, 21H TD)
− Définitions préliminaires : Description d’un système, Etat d’équilibre thermodynamique,
Echange d’un système avec l’environnement, Echange thermique, Echange mécanique.
− 1 er Principe de la thermodynamique : Enoncé du principe, Application aux
transformations thermomécaniques.
− Applications du 1 er Principe : Système de constitution constante, Transformations
physico-chimiques isothermes, Réactions chimiques non isothermes.
− 2ème Principe de la Thermodynamique : Fonction enthalpie et le 2ème Principe, Entropie,
Energie libre, Enthalpie libre.
− Équilibres chimiques.
− Équilibres de phases.
MODULE 10 : LIAISONS CHIMIQUES (Cours : 21H , TD : 21H )
I- Liaison covalente
Lewis et règle de l’octet
II- Théorie des orbitales moléculaires (Approximation LCAO)
i. Molécule diatomique mono électronique H 2+
ii. Molécule diatomique di électronique H 2
iii. Molécule diatomique poly électronique de type A2 (avec et sans interaction s-p)
iv. Molécule diatomique poly électronique de type AB
v. Molécule poly atomique AXn
- Théorie de l’hybridation
- Hybridations sp sp2 et sp3
- Théorie de la répulsion des paires électroniques des couches de valence
(V.S.E.P.R.) – Règle de GILLESPIE
- Autres types d’hybridation
III- Liaison ionique
i. Rayon ionique (méthode de Pauling)
ii. Théorie de la liaison ionique
iii. Energie de la liaison ionique
iv. Energie réticulaire d'un cristal ionique
v. Détermination expérimentale de l’énergie réticulaire par le cycle de BORN-HABER
(Cycle thermochimique)
IV- Liaison métallique
i. les structures métalliques
ii. le modèle des charges positives dans un nuage d’électron
V- Liaisons intermoléculaires (liaisons physiques)
i. Liaisons de Van Der Waals
- Force d’orientation (Keesom)
- Force d’induction (Debye)
- Force de dispersion (London)
ii. Liaison hydrogène
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MODULE 11 : CHIMIE DES SOLUTIONS (Cours : 21H , TD : 21H )
I - LES REACTIONS ACIDO-BASIQUES
−Equilibres acido-basiques en milieu aqueux :
Couples acide-base :- Acides et bases selon Bronsted - Effet nivelant ou différenciant d’un
solvant
−Relations quantitatives :
pH d’une solution aqueuse d’un acide (base) fort(e)- pH d’une solution aqueuse d’un acide
(base) faible- pH d’une solution aqueuse d’un sel- pH d’une solution d’ampholyte- pH d’une
solution tampon- pH d’un mélange de deux acides
−Titrage acido-basique
II- LES REACTIONS DE COMPLEXATION
− Généralités et définitions :- Complexe- Constante de Stabilité ou de formation- Constante
de dissociation
− Complexes Successifs : - Constantes de dissociation partielles et globales- Constantes de
formation conditionnelles ou apparente
− Domaine de prédominance
− Prévision Qualitative des réactions - Cas d’un seul atome central (1 cation) et plusieurs
ligands- Cas d’un ligand et de deux cations
III- LES REACTIONS DE PRECIPITATION
−Définition- Exemples de calcul de Ks et de S.
−Précipitation - Conditions thermodynamiques de précipitation - Composition d’une
solution après précipitation - Effet de l’ion Commun- Effet d’un agent complexant- Effet du
pH
IV- LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
− Généralités - Définitions
− Réactions électrochimiques
− Conditions standard- Potentiel zéro
− Les piles électrochimiques : Pile Daniell- Polarité des électrodes- Loi de faraday -
 Électrolyse
− Prévision des Réactions d’Oxydoréduction
- Prévision quantitative : Relation entre la force électromotrice et la constante
d’équilibre
- Prévision qualitative : Règle 
− Potentiel apparent : Potentiel d’oxydoréduction et pH- Potentiel d’oxydoréduction et
 réaction de précipitation- Potentiel d’oxydoréduction et réaction de complexassions.
MODULE 15 : CHIMIE ORGANIQUE GENERALE (Cours : 21H , TD : 21H )
− Eléments de nomenclature : nomenclature des hydrocarbures, nomenclature des
composés fonctionnels.
− Isomérie constitutionnelle
− Stéréo-isomérie :
• Représentations conventionnelles ;
• Stéréo-isomérie conformationnelle : chaîne ouverte, conformations des cycles
• Stéréo-isomérie configurationnelle : chiralité, énantiomérie ; diastéréoisomérie ;
 classification séquentielle de Cahn Ingold Prelog. Configurations absolues et
 configurations relatives.
− Effets électroniques:
• Effet inductif
• Effet Mésomère - résonance
• Aromaticité
− Généralités sur la réaction :
• Les intermédiaires réactionnels: carbocations, carbanions, radicaux
• Nucléophilie et électrophilie .
MODULE 16 : CHIMIE DESCRIPTIVE I ET DIAGRAMME DE PHASES (Cours : 21H , TD : 21H )
I- Chimie descriptive I :
-Propriétés physico-chimiques des principaux éléments chimiques des blocs s et p de la
classification périodique et leurs dérivées : hydrogène - composés d’hydrogène (hydrures)
- oxygène - soufre - alcalins- halogènes - azote -  phosphore - carbone.
II- Diagrammes de phases
- Règle de phases
- Diagrammes unaires
- Equilibre solide - liquide, solubilité totale/partielle, insolubilité totale Existence et
définition du mélange eutectique et péritectique.
- Analyse thermique, Analyse de pression
- Diagramme de Tamman
- Composés définis à point de fusion congruente et non congruente, point de transition
- Elaboration des diagrammes binaires (courbes de refroidissement)
- Notions préliminaires sur les diagrammes ternaires.
MODULE 18 : Chimie expérimentale : Travaux pratiques ; 48H
−  Chimie en solution (12H) :
1- Manganimétrie
2- Dosages acido-basiques
3- pH-métrie .
4- Oxydoréduction
−  Chimie organique (12H) :
1- Méthodes de purification
2- Méthodes de séparation et d’extraction
3- Modèle moléculaire
−  Chimie minérale (12 H) :
1- Gravimétrie
2- Complexométrie
3- Synthèse et analyse d’un composé minérale. ;
4- Etalonnage d’un thermocouple et tracé d’un diagramme de phases
−  Chimie des électrolytes (12H). :
1- Conductimétrie (dosage d’une base forte par un acide fort, dosage d’une base faible
par un acide et dosage d’un polyacide par une base forte)
2- Vérification de la loi de Nernst et dosage potentiométrique
3-  Tracé d’un diagramme Potentiel-pH (exemple du E-pH de fer)
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MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
− Résistivité électrolytique et conductivité
−  Mobilité d’un ion
− Nombre de transport
− Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte
Effet de la température - Effet de la concentration.
− Loi d’additivité de Kohlrausch
− Applications des mesures de conductivité
− Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
−  Solution idéale
−  Electrolytes forts
−  Electrolytes faibles
−  Activité d’une solution électrolytique
−  Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes
faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
− Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure
du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
−  Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde
espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de
verre (mesure de pH)…)
− Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre
paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
− Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
− Oxydoréduction et Acidité
− Oxydoréduction et Complexation
− Oxydoréduction et Précipitation
− Diagramme E-pH (Pourbaix)
− Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
− Générateurs de première espèce (piles commerciales)
− Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
− Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)
MODULE 21 : HYDROCARBURES ET FONCTIONS MONOVALENTES (Cours : 18H , TD : 18H, TP :
12H) )
I- Différents types de mécanismes réactionnels :
-Réaction de substitution, d’élimination et d’addition
II- Hydrocarbures
- Alcanes : Substitution radicalaire
- Alcènes : Addition électrophile ; Oxydations ; Substitution allylique
- Alcynes : Additions ; Propriétés des alcynes vrais
- Composés aromatiques (cas du benzène) : Substitution et poly-substitution
électrophile ; Applications en synthèse organique
III- Fonctions monovalentes
 - Dérivés halogénés :
- Substitution nucléophile
• SN2 - Influence des différents facteurs (substrat, nucléofuge, nucléophile, effet
du solvant)
• SN1 - (même étude) – Réarrangement des carbocations, participation des
groupes voisins
• Compétition SN1 - SN2.
- Réaction d'élimination
• E2 (même étude pour SN2)
• E1 (même étude pour SN1)
• Compétition SN1/ E1 et SN2/ E2
- Organomagnésiens : propriétés chimiques
- Alcools : caractère acide (alcoolate) ; caractère nucléophile ; oxydation chromique,
 Estérification, étherification, acétalisation ; déshydratation,halogénation (SOCl2).
- Phénols : caractère acide ; propriétés nucléophiles ,
- Ethers-Epoxydes : coupure des éthers ; ouverture des époxydes (en milieu acide et basique,
stéréochimie)
Travaux pratiques :
-  Oxydation de la chaîne latérale d’un noyau benzenique
-  Deshydratation d’un alcool
-  Oxydation d’un alcool
-  Synthese d’un organomagnesien
MODULE 22 : CRISTALLOGRAPHIE ET CRISTALLOCHIMIE I  (Cours : 18H , TD :
18H ; TP : 12H)
I- Cristallographie géométrique
- Notions de mailles
- Rangées, plans, Indices de Miller
- Réseaux de Bravais
- Réseau réciproque
- symétries d’orientation et de position
- les 32 classes cristallines et les groupes espaces
- Introduction à la diffraction X (loi de Bragg).
II- Cristallochimie I
- Empilements
- Empilements compacts (cubique faces centrées, hexagonal compact)
- Empilements semi-compacts
- Structures ioniques
- Structures ioniques de type MX(CsCl, NaCl,.)
- Structures de type MX2 : fluorine CaF2 et antifluorine, rutile TiO2….
- structure en couche : type CdCl2, CdI2.
Travaux pratiques :
- Structure des cristaux covalents
- La symétrie cristalline (quatorze réseaux de Bravais)
- Modèles métalliques
- Modèles ioniques
MODULE 23 : THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE (Cours : 18H , TD : 18H ; TP : 12H)
− Corps pur : variance, condition d’équilibre entre phases, équation de Clapeyron
− Grandeurs molaires partielles : principales relations, procédures de détermination,
Grandeurs de mélange
− Potentiel chimique : définition et signification, Influence de la pression P et de la
température
− Fugacité des gaz réels : définition, intérêt, détermination, Variation de la fugacité avec la
température et la pression, la fugacité et la loi d'action de masse
− Solutions idéales : Équilibre liquide-vapeur, loi de Raoult, grandeurs de mélanges des
solutions idéales, potentiel chimique d’un constituant dans un mélange idéal,
diagramme de phases des systèmes binaires
− Solutions réelles : Déviations par rapport à l'idéalité, Loi des solutions diluées, activité et
coefficient d'activité, états de référence, grandeurs de mélanges, grandeurs d'excès
− Notions sur la distillation : distillation d'un mélange binaire idéal, les colonnes à distiller,
distillation d’un mélange avec azéotropie, miscibilité partielle ou nulle
− Équilibre solide pur-solution : Étude thermodynamique dans le cas générale, Cas des
solutions idéales
− Propriétés colligatives : Cryoscopie, Ébullioscopie, Osmomètre.
MODULE 26 : PROBABILITE ET STATISTIQUE (Cours : 21H , TD : 21H )
I- PROBABILITE
-  Généralités sur les Probabilités
-  Les Modèles Probabilistes Discrets
-  Les Lois Probabilistes Continues
-  L’échantillonnage.
II- STATISTIQUE
− Statistique de la mesure : rappels de métrologie (erreurs, propagation d'erreurs),
estimation de composantes de variance par analyse de la variance (répétabilité,
reproductibilité'), estimation de droites d'étalonnage, cartes de contrôle.
− Planification expérimentale dans le développement de produits et procédés :
Méthodologie, régression multiple et optimisation multi réponses, plans factoriels et
dérivés, plans de criblage, plans pour l'estimation de surfaces de réponses, plans de
mélange, plans optimaux.
− Utilisation de méthodes statistiques multi variées en chimie : analyse en composantes
principales, moindres carrés partiels (PLS), clustering, analyse discriminante et
application à la calibration multi variée en chimie analytique.
MODULE 27 : CHIMIE ORGANIQUE FONCTIONNELLE (Cours: 18H , TD:18H ,TP: 12H) )
Chapitre I : LES COMPOSES AZOTES : AMINES, IMINES ET ENAMINES
I.- Généralités.
II-. Réactivité des amines aliphatiques
- Propriétés acides et basiques
- Propriétés nucléophiles :
• Alkylation d'Hofmann ; Elimination d’Hofmann ; Acylation d'amines ;
Sulfonylation (ou sulfonation) ; Nitrosation
• Réactions avec les composés carbonylés : synthèse des imines ; énamines; et
oximes
III- Réactivité des amines aromatiques
- Diazotation de l’aniline
• Réactions des sels de diazonium sans départ d’azote : Réactions de couplage
diazoïque
• Réactions avec départ d’azote : Réactions de Sandmeyer
IV- Exemples de méthodes de préparation des amines : méthode de Gabriel
Chapitre II : LES ALDEHYDES ET CETONES.
I- Généralités
II- Réactivité :
– Additions nucléophiles.
- Réactions d’addition nucléophile en catalyse basique
• Addition de carbanions : organométalliques - ion cyanure - diazomethane
- Réactions d’addition nucléophile en catalyse acide
• Addition d’alcools ; Addition d’amines primaires et de leurs dérivés : Z–NH2
− Réaction d’oxydoréduction
- Réaction d’oxydation
- Réactions de réduction : NaBH4 ; LiALH4 ; Wolff-Kischner ; Clemmensen.
− Réactions liées à la mobilité des H en  du carbonyle
- En milieu basique : aldolisaiton ; Cétolisation ; Crotonisation
- Réaction de Cannizzaro
- Halogénation sur le carbone en du carbonyle en milieu acide et en milieu
basique
− Réactions des aldéhydes et cétones -éthyléniques.
- Addition nucléophile 1,2 et 1,4 : réaction de Michaël
III- Exemples de méthodes de préparation des composés carbonylés
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Chapitre III : LES ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
I- Généralités
II- Réactivité :
- Décarboxylation ; Déshydratation
- Additions nucléophiles sur le carbonyle
- Réduction
- Réactions au voisinage du carbonyle
III- Exemples de méthodes de préparation des acides carboxyliques
Chapitre IV : LES DERVES D’ACIDE
I- Généralités
II- Réactivité :
- Propriétés communes à tous composés RCOZ (Z=Cl, OR, OCOR, NR2, SR)
- Propriétés particulières des dérivés d’acide :
• Chlorures d’acide :  Réaction avec le diazométhane
• Esters : Réduction (LiAlH4 ; diisobutylaluminium) - Réaction avec les
organomagnésiens ; Saponification.- Réactions au voisinage du carbonyle (Claisen ;
Dieckmann ; condensation malonique ; Doebner-Knoevenagel ).
• Amides : Réduction; Nitrosation
• Nitriles : Hydrolyse ; réduction ; Réactions avec les organométalliques
III- Inter conversion entre dérivés d’acide.
Chapitre V : NOTIONS DE STEREOCHIMIE DYNAMIQUETravaux pratiques :
- Réaction de Cannizzaro ; Préparation de l’acide benzoïque et de l’alcool benzylique
- Synthèse d’une oxime
- Synthèse de Reimer et Tiemann : préparation d’aldéhyde salicylique
- Réaction de nitrosation ; Préparation de la N-niroso-diphénylamine
- Réaction de l’aniline sur du chlorure d’acétyle ; Synthèse d’un amide
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MODULE M28 : RADIOCRISTALLOGRAPHIE ET CRISTALLOCHIMIE II (Cours : 18H , TD : 18H ; TP :
12H) )
PARTIE I :  Radiocristallographie
I- Les rayons X
− Introduction
− Généralités sur les Rayons X
− Production des Rayons X
− Absorption des Rayons X
− Interactions Rayons X / Matière
− Détection des Rayons X
− Méthodes d'investigation utilisant les Rayons X
II- Diffraction des rayons x par la matière cristallisée :
 Conditions d’interférences constructives - loi de Bragg - remarques pratiques
importantes sur la relation de Bragg : 2dhklsinθ = nλ - Amplitude diffractée - facteur de
structure- Extinctions systématiques- Extinctions dues au mode de réseau- Extinctions
dues aux éléments de symétrie translatoire- Interprétation géométrique dans l’espace
réciproque - domaines de diffraction - Formule de l'intensité diffractée par les plans (hkl)
d'un élément de cristal.
III- Diffractogrammes de poudres expérimentaux
− Poudres cristallines
− Identification de phases et autres applications
− Chambre de Debye-Scherrer
− Diffractomètre en géométrie Bragg-Brentano
III- Diffractogrammes sur cristaux expérimentaux
− Monocristaux
− Technique de résolution de structure
− Analyse chimique par fluorescence X
PARTIE II : CRISTALLOCHIMIE II
I- Structures complexes
-Composés de type MO3
-Composés de type AMO3 : Corindon M2O3 ; Pérovskite AMO3
-Composés de type AM2O4 Spinelle
II- Non stœchiométrie : cristal parfait, cristal réel, défauts
III- Solutions solides : solution solides de substitution, solution solides d’insertion, loi de
 Vegard
Travaux pratiques :
− Diffraction des Rayons X sur poudre : Méthode de Debye Scherrer, Méthode du compteur
(traitement de données par ordinateur)
− Etude de quelques solutions solides et d’une phase non stœchiométrique
− Identification de substances à l’aide des Fiches PDF
− Etude de transformation de phases
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MODULE M29 : CINETIQUE ET CATALYSE  (Cours : 18H , TD :
18H ; TP : 12H) )
Partie I : CINETIQUE
CHAPITRE 1 : FACTEURS CINETIQUES
I- La vitesse d’une réaction chimique
1- La réaction chimique et son avancement
2- Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses
3- Facteurs cinétiques
II- Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius
III- Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction
chimique
1- Deux situations initiales particulières
2- La méthode différentielle
3- La méthode intégrale
4- La méthode des temps de demi-réaction
CHAPITRE 2 : REACTIONS COMPOSEES
I- Écriture des équations différentielles
1- Cas général de réactions simultanées
2- Cas des mécanismes réactionnels : composition d’actes élémentaires
II- Réactions renversables
1- Écriture des équations différentielles et résolution
2- Représentation graphique
3- Établissement d’un équilibre chimique
III- Réactions successives
1- Écriture des équations différentielles et résolution
2- Représentation graphique
3- Étape cinétiquement déterminante (ecd)
4- Approximation de l’état quasi stationnaire (AEQS)
IV- Résolution de problèmes grâce à l’AEQS : l’exemple des réactions en chaîne
1- Caractéristiques d’une réaction en chaîne
2- Méthode de résolution d’un mécanisme
V- Réactions jumelles (ou parallèles)
1- Écriture des équations différentielles
2- Représentation graphique
3-  Conclusions ; contrôle cinétique et contrôle thermodynamique
CHAPITRE 3- THEORIES CINETIQUES :
- théorie de collisions
- théorie du complexe activé
- Application à la prédiction des paramètres cinétique
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PARTIE II : CATALYSE HOMOGENE
I- Introduction et Généralités
II- Catalyse acido-basique
III- Catalyse enzymatique.
a- Enzymes, généralités
b- Classes de réaction
c-  Applications en synthèse organique
IV- Organocatalyse
a-  Aldolisation
b-  Réaction de Knoevenagel
V-  Hydrogénation catalytique
a- Palladium ou platine supporté
b- Hydrogénation asymétrique (Ru, Rh)
VI-  Applications industrielles
a- Synthèse de l’ammoniac
b- Réaction de Fischer – Tropsch
c- Hydroformylation/Hydrocarboxylation
VII-  Introduction à la Catalyse hétérogène
Travaux pratiques :
− Suivi d'une réaction chimique d’ordre 1 par titrage
−  Suivi d’une réaction par spectrofluorescence
− Réaction catalysée. Etude de la cinétique en solution tampon. Détermination d'ordre de
réactions et de constantes de vitesses. Cette étude est menée par spectroscopie UV.
− Etude bibliographique d'une réaction de s-complexation.
− Détermination de constantes de vitesse et approche de l'aspect catalytique de cette
réaction.
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MODULE M30 : CHIMIE THEORIQUE (Cours : 18H , TD : 18H ; TP : 12H) )
I- Rappels sur les axiomes de la mécanique quantique
Opérateurs et propriétés – Le moment cinétique.
II- L’atome hydrogénoïde
Orbitales atomiques - Equation de Schrödinger et son interprétation - Les méthodes
d’approximation (variation et perturbation) – Spin électronique et effet Zeeman.
III- L’atome poly électronique
Principe de Pauli - Déterminant de Slater - Orbitales de Slater.
Termes spectraux - Modèle de Russell- Saunders - Interaction spin- orbite - Transitions
optiques - Règles de sélection – Action d’un champ externe sur un atome - Effet Zeeman
normal et normal –.
IV- La molécule
 Les molécules et l’approximation orbitale – Les molécules et l’approximation LCAO Liaison chimique - Méthode de Hückel généralisée – Méthode des fragments –
Introduction aux théories de la réactivité chimique
V- Initiation à la symétrie moléculaire
 Eléments de symétrie - opération de symétrie - classe d’opération de symétrie - groupe
ponctuels de symétrie - Tableaux de caractères représentation réductible et irréductible
en coordonnées cartésiennes - Dénombrement des modes normaux des molécules
éthylène, cis et trans butadiène.
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MODULE M31 : ELECTROCHIMIE (Cours : 18H , TD : 18H ; TP : 12H) )
I- Thermodynamique électrochimique
− Piles et accumulateurs
− Généralités : définitions, thermodynamique des piles
− Piles chimiques complexes
− Accumulateurs
− Piles de concentration
− Piles à combustibles
II- Cinétique électrochimique :
− Courbes de polarisation
− Processus d’électrodes, vitesse de réaction électrochimique.
− Courbes de polarisation : systèmes rapide et lent, domaine d’électro activité,
polarisation des électrodes, mécanismes des réactions électrochimiques, types de
surtension.
− Lois fondamentales de la cinétique électrochimique
− Théorie de la surtension d’activation
− Expressions dérivées de l’équation courant –potentiel
− Cinétique sous contrôle de transfert de charge, loi de Tafel
− Transport de matière
− Modes de transport de masse
− Processus de migration, diffusion et convection
− Cinétique électrochimique en régime de diffusion et en régime mixte.
− Transport de masse à l’état stationnaire
− Régime pur de diffusion
− Surtension de diffusion
− Cinétique en régime mixte : Correction de la diffusion
III- Applications
Coulométrie - Titrages potentiométriques et ampérométriques - Notions de corrosion –
Diagramme d’Evans - Piles et accumulateurs – Biocapteurs - Electrochimie en milieu non
aqueux.
Travaux pratiques :
Polarisation des électrodes -- Etude de la formation d'hydrogène sur différents métaux
Potentiométrie: détermination de constantes d'équilibre - Etude de la surtension et
détermination de vitesse de corrosion - Utilisation d'électrodes spécifiques
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MODULE M32 : TECHNIQUES SPECTROSCOPIQUES D’ANALYSE (Cours : 21H , TD : 18H ; TP : 9H) )
CHAPITRE 1 : SPECTROSCOPIE DE L’ULTRAVIOLET ET DU VISIBLE
- Interaction de la lumière avec les molécules
- Spectres électroniques ; Origine des absorptions en relation avec les O.M.
- Etude des différents chromophores
- Loi de BEER – LAMBERT ; Validité de la loi de BEER – LAMBERT
- Spectrophotomètre UV – Visible et Applications
CHAPITRE 2 : SPECTROSCOPIE INFRA – ROUGE
- Domaine de longueur d’onde
- Origine de l’absorption dans le moyen infra – rouge
- Théorie classique des transitions vibrationnelles
- Théorie quantique des vibrations dans l’I. R. ; Spectre de raie et spectre de bande
- Absorptions caractéristiques des composés organiques
- Instrumentation en spectroscopie infra rouge
CHAPITRE 3 : RESONANCE MAGNETIQUE NUCLEAIRE DU PROTON
- Moment cinétique et moment magnétique. Etude du spin 1/2
- Appareil de résonance magnétique nucléaire
- Théorie de la RMN du 1H
- Champ magnétique haute fréquence, Champ radio fréquence. Signal
 RMN (FID)
- Influence de l’environnement d’un spin sur les conditions de résonance.
 Déplacement Chimique d.
- Interaction spin-spin et couplage scalaire J
- Interprétation des spectres RMN 1H
- Présentation d’un autre spin ½ : le 13C. Spectres caractéristiques du 13C
CHAPITRE 4 : SPECTROMETRIE DE MASSE
- Principe et théorie de la spectrométrie de masse
- Différentes méthodes d’ionisation (IE, IC…)
- Spectromètres de masse (magnétique, quadripôle, simple et double focalisation)
- Mécanismes de fragmentation
- Interprétation de spectres et applications.
Modules du tronc commun :
 -Module 33 : les grandes classes de réactions organiques
 -Module 34 : chimie descriptive II et chimie de coordination
MODULE 33 : LES GRANDES CLASSES DE REACTIONS ORGANIQUES (cours : 18, TD : 18H, TP : 12H)
I- Introduction : effets des solvants
II- Réactions de condensation :
a- Mécanisme général des réactions de condensation de composés carbonylés
b- Condensation aldolique en milieu acide et en milieu basique
c- Réaction aldolique mixte : réaction de Claisen-Schmidt.-Influence du pH ; Stéréo sélectivité
de la crotonisation
d- Réactions aldoliques intramoléculaires : Réaction de Michael, Annelation de Robinson
e- Condensation sur des imines, des iminiums et des enamines : Aminométhylation de
Mannich ; Réaction de Storck
f- Réactions analogues à la condensation aldolique : Réaction de Knoevenagel,
condensation malonique - Réaction de condensation de Claisen et Réaction de Claisen mixte
- Condensation de Claisen intramoléculaire (Cyclisation de Dieckmann) - Benzoination des
aldéhydes ; Réarrangement benzylique
g- Réactions impliquant des ylures
-Ylures au phosphore : Réaction de Wittig ; Réaction de Wittig-Horner
- Ylures au soufre : Réaction de Corey
III- Réactions de catalyse par transfert de phase : réaction d’alkylation (C, O, N, S) .
IV- Réactions d’oxydation et de réduction
−Oxydation : Généralités- Elimination d’atomes d’hydrogène-Rupture d’une liaison (C-C) -
Substitution d’un hydrogène par un oxygène-Addition d’un atome d’oxygène-Réactions de
couplage oxydant
− Réduction : Généralités-Substitution d'un oxygène (ou un halogène) par un hydrogèneElimination d’atomes d’oxygène-Addition d’atomes d’hydrogène-Rupture de liaisonCouplages réducteurs
V-  Réactions pericycliques :
- Les cycloadditions. :
Cycloadditions [4+2] ; Cycloadditions dipolaires-1,3, Cycloadditions [2+2]
-  Les réarrangements (réactions) électrocycliques
- Les réarrangements (migrations) sigmatropiques :
Réarrangement [3,3] de Cope et de Claisen ; Réarrangement [2,3] d’ylures ;
Réarrangement [5,5] benzidine.
VI- Réarrangements moléculaires
Réarrangement Wagner-Meerwein.- Réarrangement pinacolique - Réarrangement
Réarrangement semipinacolique - Réarrangement benzylique -Réarrangement de WolfRéarrangement de Schmidt des acides carboxyliques - Réarrangement de Beckman Réarrangement de Schmidt modifié (d’aldéhydes et de cétones) - Réarrangement de
Baeyer-Villiger
VII- Réactions radicalaires
Réactions de substitution radicalaire, Réactions d'addition radicalaire, Réactions de
polymérisation.
Travaux pratiques
Condensation de CLAISEN SCHMIDT - Condensation de Knoevennagel - Synthèse de la
dibenzylacétone - Réduction d’une cétone à un alcool par le Zinc ou par l’isopropylate
d’aluminium - Réaction de Diels Alders -Transposition de Beckmann – Transposition
Pinnacolique -.
MODULE 34: CHIMIE DESCRIPTIVE II ET CHIMIE DE COORDINATION (cours : 18, TD : 18H, TP :
12H)
Partie I : CHIMIE DESCRIPTIVE II
− Chimie descriptive du bloc d et f
−-Rappels concernant la classification périodique des éléments.
−-Propriétés générales des éléments de transition.
−-Etudes des différents groupes des éléments de transition (états d’oxydation, obtention
des éléments, propriétés générales et principales réactions).
- Groupe de Scandium.-Groupe du Titane.
- Groupe du Vanadium.
- Groupe du Chrome.
- Groupe du Manganèse.
- Groupe du Fe, Co, Ni (1 ère Triade) .
- Groupe du Platine (2ème et 3ème Triades).
- Groupe du Cuivre.
- Groupe du Zinc.
- Etudes de quelques éléments du bloc f
- Groupe des Lanthanides.
- Groupe des Actinides.
Partie II-CHIMIE DE COORDINATION
I- Les complexes des éléments de transition.
 -Propriétés générales des éléments de transition- Complexes de coordination-
 -Nomenclature-Géométrie-Isomérie-Stabilité-Application aux dosages
II- Théorie de la liaison de valence
III- Théorie du champ cristallin
 - Champ octaédrique ; Champ octaédrique déformé ; Champ tétraédrique ; plan carré
 - L’énergie de stabilisation du champ cristallin
 - Les facteurs qui influent sur la grandeur ∆
IV- Applications de la théorie du champ cristallin.
 - Stabilité relative des structures
 - Effet Jahn-Teller
 - Couleurs et introduction aux propriétés optiques et magnétiques.
V- Théorie des orbitales moléculaires(LCAO).
- Théorie du champ des ligands pour quelques géométries (octaédrique etc. ……)
- Influence des liaisons donneurs
- Influence des liaisons,  donneurs et  accepteurs.
Travaux pratiques :
- Détermination de la formule d'un phosphate
- Préparation et analyse d’un alun de chrome
- Complexes - stabilité – couleur – dosages complexometriques.
- Synthèse et analyse du ferrite de zinc de structure spinelle
 
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