contrôles corrigés chimie expérimentale TP chimie des électrolytes smc s3 fsac

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chimie expérimentale: contrôles corrigés de TP chimie des électrolytes smc s3 fsac

UNIVERSITE HASSAN II
FACULTE DES SCIENCES AIN CHOCK
CASABLANCA

SEMESTRE 3
Filière : SMC

Tensions d'électrodes
Titrage conductimétrique
Electrodes spécifiques

contrôles corrigés chimie expérimentale TP chimie des électrolytes smc s3 fsac


Examens de TP Chimie expérimentale
Filière SMC semestre S3
Examens corrigés Chimie expérimentale - TP Chimie-  S3  PDF
Contrôles corrigés Chimie expérimentale SMC3

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chimie organique générale

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2015-2016
Rattrapage
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2014-2015
Examen final
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exosup
Date de publication : 08/11/2017
id=1094



programme de ce module:
MODULE 18 : Chimie expérimentale : Travaux pratiques ; 48H
−  Chimie en solution (12H) :
1- Manganimétrie
2- Dosages acido-basiques
3- pH-métrie .
4- Oxydoréduction
−  Chimie organique (12H) :
1- Méthodes de purification
2- Méthodes de séparation et d’extraction
3- Modèle moléculaire
−  Chimie minérale (12 H) :
1- Gravimétrie
2- Complexométrie
3- Synthèse et analyse d’un composé minérale. ;
4- Etalonnage d’un thermocouple et tracé d’un diagramme de phases
−  Chimie des électrolytes (12H). :
1- Conductimétrie (dosage d’une base forte par un acide fort, dosage d’une base faible
par un acide et dosage d’un polyacide par une base forte)
2- Vérification de la loi de Nernst et dosage potentiométrique
3-  Tracé d’un diagramme Potentiel-pH (exemple du E-pH de fer)

MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
− Résistivité électrolytique et conductivité
−  Mobilité d’un ion
− Nombre de transport
− Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte
Effet de la température - Effet de la concentration.
− Loi d’additivité de Kohlrausch
− Applications des mesures de conductivité
− Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
−  Solution idéale
−  Electrolytes forts
−  Electrolytes faibles
−  Activité d’une solution électrolytique
−  Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes
faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
− Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure
du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
−  Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde
espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de
verre (mesure de pH)…)
− Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre
paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
− Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
− Oxydoréduction et Acidité
− Oxydoréduction et Complexation
− Oxydoréduction et Précipitation
− Diagramme E-pH (Pourbaix)
− Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
− Générateurs de première espèce (piles commerciales)
− Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
− Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)
 
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