résumé de chimie des électrolytes smc s3

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résumé de la première chapitre de la chimie des électrolytes pour tout les étudiants de chimie s3 smc

contenu:
chapitre 1: étude des solutions électrolytiques
I-
1-Rappels
2-Mobilité:
a-La force de freinage (frottement fluide)
b-Nombre de transport
Remarque
3-Grandeurs de conduction pour les électrolytes:
a-Résistance de l'électrolyte
b-Conductivité équivalente de l'électrolyte
c-Conductivité équivalente limite
II-Notion d'électrolyte
1-Electrolytes fortes
b- Loi d'additivité de Kohlrausch
2-Electrolytes faibles:loi de dilution d'Ostwald
3-Détermination de le constante de dissociation ks
Remarque
III-Principe de la théorie de Debye et Hückel
1-Principaux résultats
Exemples:
Pour des solutions peu diluées μ<1/10
Pour des solutions diluées μ<1/100
2-Coefficient d'activité moyen
Exemples:
1-Pour un électrolyte monovalent
2-Pour un électrolyte de type MgCl2
3-Pour un électrolyte de type AlCl3
Remarques


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Nom du fichier : résumé chimie des électrolytes smc s3 By ExoSup.com.zip
Taille du fichier : 594 KB
Date de publication : 09/11/2017
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programme de ce module:
MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
− Résistivité électrolytique et conductivité
−  Mobilité d’un ion
− Nombre de transport
− Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte
Effet de la température - Effet de la concentration.
− Loi d’additivité de Kohlrausch
− Applications des mesures de conductivité
− Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
−  Solution idéale
−  Electrolytes forts
−  Electrolytes faibles
−  Activité d’une solution électrolytique
−  Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes
faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
− Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure
du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
−  Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde
espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de
verre (mesure de pH)…)
− Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre
paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
− Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
− Oxydoréduction et Acidité
− Oxydoréduction et Complexation
− Oxydoréduction et Précipitation
− Diagramme E-pH (Pourbaix)
− Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
− Générateurs de première espèce (piles commerciales)
− Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
− Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)

 
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