résumé de liaison chimique s2

exosup
10 avr., 2016
résumé de liaison chimique s2

contenu:
chapitre V : La liaison chimique
1°/ Introduction
2°/ Les types de liaison chimique
a) La liaison ionique
  Exemple
b) Liaison métallique
  Exemple
c) Liaison covalente
  Exemple
3°/ Etude de la liaison covalente
a) théorie de Lewis
  Exemple
liaison covalente normale
  Exemple
diagrammes de Lewis
  Exemple
Notion de valence,atome excité
  Exemple
  Exemples
Remarque
conclusion

résumé de liaison chimique s2

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Nombre de pages: 6
Date de publication : 10/04/2016
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Module 10 : Liaisons chimiques (Cours : 21H, TD :21H)
I- Liaison covalente
Lewis et règle de l’octet
II- Théorie des orbitales moléculaires (Approximation LCAO)
i. Molécule diatomique mono électronique H 2+
ii. Molécule diatomique di électronique H 2
iii. Molécule diatomique poly électronique de type A2 (avec et sans interaction s-p)
iv. Molécule diatomique poly électronique de type AB
v. Molécule poly atomique AXn
- Théorie de l’hybridation
- Hybridations sp sp2 et sp3
- Théorie de la répulsion des paires électroniques des couches de valence (V.S.E.P.R.)
- Règle de GILLESPIE
- Autres types d’hybridation
III- Liaison ionique
i. Rayon ionique (méthode de Pauling)
ii. Théorie de la liaison ionique
iii. Energie de la liaison ionique
iv. Energie réticulaire d'un cristal ionique
v. Détermination expérimentale de l’énergie réticulaire par le cycle de BORN-HABER (Cycle
thermochimique)
IV- Liaison métallique
i. les structures métalliques
ii. le modèle des charges positives dans un nuage d’électron
V- Liaisons intermoléculaires (liaisons physiques)
i. Liaisons de Van Der Waals
- Force d’orientation (Keesom)
- Force d’induction (Debye)
- Force de dispersion (London)
ii. Liaison hydrogène
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